题目内容
硝酸与金的反应可表示为：4H++NO3-+Au?NO+Au3++2H2O但金是不活泼金属，实际上该反应不能显著进行，即硝酸不能将金溶解．但王水能将金顺利溶解，生成NO和一种可溶性的离子AuCl4-．
（1）请写出该溶解反应的离子方程式．Au+
（2）为什么硝酸做不到的王水却能做到？请应用化学平衡移动原理解释盐酸在该反应中的主要作用．
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（1）请写出该溶解反应的离子方程式．Au+
（2）为什么硝酸做不到的王水却能做到？请应用化学平衡移动原理解释盐酸在该反应中的主要作用．
考点：离子方程式的书写,化学平衡的影响因素
专题：离子反应专题,化学平衡专题
分析：（1）根据题中信息，王水与金的反应中，反应物为金、硝酸根离子、氢离子、氯离子，生成物为AuCl4-、NO和水，据此写出反应的离子方程式；
（2）金离子可以和氯离子之间发生反应，形成稳定的AuCl4-离子，可以根据化学平衡移动原理来解释．
（2）金离子可以和氯离子之间发生反应，形成稳定的AuCl4-离子，可以根据化学平衡移动原理来解释．
解答：
解：（1）由题中信息可知，金与王水反应的离子方程式为：4H++NO3-+Au?NO+Au3++2H2O、Au3++4Cl-=AuCl4-，反应的总离子方程式为：Au+4H++NO3-+4Cl-=NO+AuCl4-+2H2O，
故答案为：4H++NO3-+4Cl-=NO+AuCl4-+2H2O；
（2）根据表中的信息，4H++NO3-+Au?NO+Au3++2H2O，并且Au3++4Cl-=AuCl4-，在王水中，含有浓硝酸和浓盐酸，浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子，使4H++NO3-+Au?NO+Au3++2H2O中平衡向右移动，则金溶于王水中，
故答案为：Cl-结合了原反应中的Au3+，使反应的化学平衡向右移动．
故答案为：4H++NO3-+4Cl-=NO+AuCl4-+2H2O；
（2）根据表中的信息，4H++NO3-+Au?NO+Au3++2H2O，并且Au3++4Cl-=AuCl4-，在王水中，含有浓硝酸和浓盐酸，浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子，使4H++NO3-+Au?NO+Au3++2H2O中平衡向右移动，则金溶于王水中，
故答案为：Cl-结合了原反应中的Au3+，使反应的化学平衡向右移动．
点评：本题可怜虫离子方程式的书写、化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写方法，掌握化学平衡的影响因素，试题培养了学生的分析、理解能力．
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下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（ ）
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