题目内容
取10.00g NaNO3加热，得到的固体中Na的质量分数为31.51%，则氧的质量分数为 （保留2位小数）．
考点：元素质量分数的计算
专题：计算题
分析：NaNO3加热发生反应：2NaNO3
2NaNO2+O2↑，根据Na元素质量守恒计算反应后固体的质量，进而计算生成氧气的质量，再利用O元素质量守恒计算反应后固体中O元素的质量，进而计算O元素质量分数．
| ||
解答：
解：NaNO3加热发生反应：2NaNO3
2NaNO2+O2↑，
根据Na元素质量守恒，可知反应后固体的质量=
=8.587g，
故生成氧气的质量=10g-8.587=1.413g，
根据氧元素守恒，可知反应后固体中O元素质量=10g×
-1.413g=4.234g，
故反应后固体中O元素的质量分数=
×100%=49.31%，
故答案为：49.31%．
| ||
根据Na元素质量守恒，可知反应后固体的质量=
10g×
| ||
| 31.51% |
故生成氧气的质量=10g-8.587=1.413g，
根据氧元素守恒，可知反应后固体中O元素质量=10g×
| 48 |
| 85 |
故反应后固体中O元素的质量分数=
| 4.234g |
| 8.587g |
故答案为：49.31%．
点评：本题考查质量分数的有关计算，注意利用质量守恒进行解答，难度中等，注意掌握硝酸银的分解规律：①不活泼金属的硝酸盐（Hg以后）分解得到金属单质、NO2和O2；②中等活泼的金属的硝酸盐（Mg～Cu）分解得到金属氧化物、NO2和O2；③活泼金属的硝酸盐（Ca以前）分解得到亚硝酸盐、O2．
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下列物质之间的相互关系错误的是（ ）
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下列说法正确的是（ ）
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不影响H2O的电离平衡的粒子是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
一些净水器推销商在推销其产品时，进行所谓的“电解水法”实验，将纯净水与自来水进行对比．当电解器（示意图如图）插入纯净水和自来水中通电数分钟后，纯净水颜色无变化或略显黄色，而自来水却冒出气泡并生成灰绿色或红棕色的沉淀．根据上述现象，下列选项说法正确的是（ ）| A、通电时，铝片做阳极，铁片做阴极 |
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