题目内容
900K时，用足量的H2与钠钾合金10.10g充分反应，得到10.40g白色的氢化物混合物，则该钠钾合金的化学式为 ．
考点：有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：氢气与钾或钠发生反应：2Na+H2=2NaH或2K+H2=2KH，则固体增加的质量为氢气的质量，根据氢气的物质的量可计算钾、钠的物质的量，列方程组可计算钠、钾的物质的量之比，进而可确定合金的化学式．
解答：
解：氢气与钾或钠发生反应：2Na+H2=2NaH或2K+H2=2KH，固体增加的质量为氢气的质量，
则m（H2）=10.40g-10.10g=0.30g，
n（H2）=
=0.15mol，
由方程式可知n（Na）+n（K）=2n（H2）=0.3mol，
设钠为xmol，钾为ymol，
则
，
解得x=0.1，y=0.2，
则n（Na）：n（K）=1：2，
所以合金的化学式为K2Na，
故答案为：K2Na．
则m（H2）=10.40g-10.10g=0.30g，
n（H2）=
| 0.30g |
| 2g/mol |
由方程式可知n（Na）+n（K）=2n（H2）=0.3mol，
设钠为xmol，钾为ymol，
则
|
解得x=0.1，y=0.2，
则n（Na）：n（K）=1：2，
所以合金的化学式为K2Na，
故答案为：K2Na．
点评：本题考查混合物的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握氢气与钠、钾反应的特点，为解答该题的关键，难度中等．
练习册系列答案
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下列有关叙述正确的是（ ）
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| ||
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| ||
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| B、H+、NH4+、HCO3-、NO3- |
| C、Ag+、K+、Cl-、SO42- |
| D、K+、AlO2-、Cl-、OH- |