题目内容
解释下列有关实验现象，并写出有关化学方程式：
（1）向氨水中滴几滴酚酞试液，溶液变红色：
（2）两只棉球分别滴有几滴浓氨水和浓盐酸放入同一只烧杯中，用表面皿盖住烧杯口，烧杯内有白烟：
（3）一瓶无色气体打开瓶盖后，瓶口呈现出红棕色： ．
（1）向氨水中滴几滴酚酞试液，溶液变红色：
（2）两只棉球分别滴有几滴浓氨水和浓盐酸放入同一只烧杯中，用表面皿盖住烧杯口，烧杯内有白烟：
（3）一瓶无色气体打开瓶盖后，瓶口呈现出红棕色：
考点：氨的化学性质
专题：氮族元素
分析：（1）酚酞溶液遇碱溶液显红色，氨水中滴入无色酚酞溶液变成红色，说明氨水显碱性；
（2）氨水、浓盐酸易挥发，二者反应生成白烟氯化铵固体；
（3）瓶口呈现出红棕色，说明生成二氧化氮气体．
（2）氨水、浓盐酸易挥发，二者反应生成白烟氯化铵固体；
（3）瓶口呈现出红棕色，说明生成二氧化氮气体．
解答：
解：（1）氨水中存在：NH3?H2O?OH-+NH4+，电离出OH-，溶液显碱性，遇酚酞试液变红色，
故答案为：氨水中NH3?H2O?OH-+NH4+，溶液显碱性，遇酚酞试液变红色；
（2）氨水、浓盐酸易挥发，二者反应NH3+HCl=NH4Cl，生成氯化铵固体，形成白烟，
故答案为：浓氨水和浓盐酸挥发出的NH3和HCl反应NH3+HCl=NH4Cl，生成NH4Cl固体小颗粒，形成白烟；
（3）瓶口呈现出红棕色，说明生成二氧化氮气体，瓶内含有无色的NO，2NO+O2=2NO2，
故答案为：无色的NO气体挥发到空气中与O2反应2NO+O2=2NO2生成红棕色的NO2．
故答案为：氨水中NH3?H2O?OH-+NH4+，溶液显碱性，遇酚酞试液变红色；
（2）氨水、浓盐酸易挥发，二者反应NH3+HCl=NH4Cl，生成氯化铵固体，形成白烟，
故答案为：浓氨水和浓盐酸挥发出的NH3和HCl反应NH3+HCl=NH4Cl，生成NH4Cl固体小颗粒，形成白烟；
（3）瓶口呈现出红棕色，说明生成二氧化氮气体，瓶内含有无色的NO，2NO+O2=2NO2，
故答案为：无色的NO气体挥发到空气中与O2反应2NO+O2=2NO2生成红棕色的NO2．
点评：本题考查学生灵活运用所学知识进行解题的能力，综合考查元素化合物知识，为高考高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
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①图象中曲线下列叙述正确的是（ ）
| A、原子半径：P＞S＞Cl＞H |
| B、热稳定性：NH3＞PH3＞H2S＞HCl |
| C、酸性：HClO4＞H2SiO3＞H3PO4＞H2CO3 |
| D、元素非金属性：F＞O＞N＞C |
已知热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-483.6kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=b，下列说法正确的是（ ）
| A、热化学方程式中化学计量数表示分子个数 |
| B、该反应的△H2=+483.6 kJ/mol |
| C、形成2mol H-O键放出能量比断2mol H-H及1mol O=O键所需能量多483.6kJ |
| D、|△H2|＞|△H1| |
有机物
H3
H═
H-
≡CH中标有“?”的碳原子的杂化方式依次为（ ）
| C |
| ? |
| C |
| ? |
| C |
| ? |
| C |
| ? |
| A、sp、sp2、sp3 |
| B、sp3、sp2、sp |
| C、sp2、sp、sp3 |
| D、sp3、sp、sp2 |
X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时O．Ol mol/LX和W形成化合物的水溶液pH为2．下列说法不正确的是（ ）
| A、由于非金属性Y＞R，则X、Y组成化合物的稳定性高于X、R组成的化合物 |
| B、在Z、Y形成的两种离子化台物中阴阳离子的个数比分别均为1：2 |
| C、原子半径由大到小排列的顺序是：Z＞R＞W＞Y＞X |
| D、Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性 |