题目内容

已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转化关系如图所示：
（1）D溶于水可导电，则D是
 
（填“电解质”或“非电解质”），E的化学式（分子式）是
 
；
（2）A和B反应生成C的化学方程式是
 
；
（3）E和F反应生成D、H和C的化学方程式是
 
．
（4）加热装有E的试管，固体消失，是
 
变化（填“物理”或“化学”）．
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：D与C反应得到E，且C、D为气体，E为固体，故可推知C、D可能为NH3、HCl中一种；E为NH4Cl，再结合E+F→D+H+G，G是氯化钙，进一步推知D为NH3、F为Ca（OH）2、H为H2O，所以C是HCl，A、B分别是H2和Cl2中的一种，据此解答．
解答： 解：D与C反应得到E，且C、D为气体，E为固体，故可推知C、D可能为NH3、HCl中一种，E为NH4Cl，再结合E+F→D+H+G，G是氯化钙，进一步推知D为NH3、F为Ca（OH）2、H为H2O，所以C是HCl，A、B分别是H2和Cl2中的一种，
（1）D为NH3，属于非电解质，E的化学式是NH4Cl，故答案为：非电解质；NH4Cl；
（2）A和B反应生成C的化学方程式是：H2+Cl2
 点燃 
.
 
 2HCl，故答案为：H2+Cl2
 点燃 
.
 
 2HCl；
（3）氯化铵和氢氧化钙的反应为：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）加热装有NH4Cl的试管，NH4Cl分解为氨气与HCl，固体消失，是化学变化，
故答案为：化学．
点评：本题考查无机物推断，注意是以NH3的实验室制备进行推断，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
现有氧化锌和锌的混合物14.6g，往其中加入浓度为1mol/L的盐酸500mL，充分反应后，所得溶液中Zn2+的物质的量浓度为0.4mol/L（假设反应前后溶液体积不变），回答下列问题：
（1）溶解氧化锌和锌的混合物14.6g过程中转移的电子数为
 
；
（2）生成的气体体积（标准状况）为
 
；
（3）氧化锌的质量为
 
．
某有机物的结构式如图它在一定条件下可能发生的反应有①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥加聚（　　）
A、②③④B、①③⑤⑥
C、①③④⑤D、②③④⑤⑥
将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经反应5min后，测知D的浓度为0.5mol/L，A、B的物质的量浓度之比为3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L?min），试计算：
（1）x的值？
（2）5min内B的平均反应速率？
（3）5min时A的物质的量浓度？
（1）在容积为2L的密闭容器中，保持体系内温度800℃不变，将一定量的NO和O2混合发生反应：2NO+O2?2NO2，其中NO的物质的量（n）随时间（t）的变化关系如图所示．请回答下列问题．
①图象中曲线
 
（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示NO2的变化．
②若升高反应体系的温度，使反应重新达到平衡，此时体系中n（NO）=n（NO2），则该反应是
 
热反应（选填“吸”或“放”）．
③在800℃时，若缩小容器的体积，达新平衡时n（NO）
 
（选填“＞”、“=”或“＜”）0.07mol，NO的转化率
 
（选填“增大”、“不变”或“减小”）．
（2）一定条件下，体积为1L的密闭容器中发生如下反应：SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）
+4HF（g）△H=+148.9kJ?mol-1．
①下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是
 
（填字母序号）．
a．v消耗（SiF4）=4v生成（HF）          
b．容器内气体压强不再变化
c．容器内气体的总质量不再变化   
d．HF的体积分数不再变化
②反应过程中测定的部分数据如下表（表中t2＞t1）所示．通过a或b的值及化学平衡原理判断t1时反应是否达到化学平衡状态：
 
．
反应时间/minn（SiF4）/moln（H2O）/mol
01.202.40[
t10.80a
t2b1.60
化学反应原理的发展在化学的发展史上有重要的推动作用．
（1）用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制取CO2气体，请回答：实验过程如图1所示，分析判断
 
段化学反应速率最快，

（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是
 

A．蒸馏水       B．氯化钠固体       C．氯化钠溶液      D．浓盐酸
（3）下面是一些常见分子的比例模型．其中1个分子中含有共用电子对最多的是
 


（4）I.20世纪30年代，Eyring和Pzer提出化学反应的过渡态理论：化学反应在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图2是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是
 
（填“吸热”或“放热”）反应．
Ⅱ．在某体积为2L的密闭容器中充入0.5mol NO2和1mol CO，在一定条件下发生反应：NO2+CO?CO2+NO，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.2mol，则：
①该段时间内，用CO2表示的平均反应速率为
 
．
②下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是
 
（填字母序号）．
A．容器内气体的质量保持不变
B．NO2的物质的量浓度不再改变
C．NO2的消耗速率与CO2的消耗速率相等
D．容器内气体的物质的量保持不变．
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①
 
②
 
、
 
；
（2）从碘水中提取碘所加的有机溶剂可以是
 
（填写化学式），经过操作②后，有机溶剂在
 
（填“上”或“下”）层，呈
 
色．
（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出图中装置中仪器的名称：
A仪器的名称是
 
，
B仪器的名称是
 
．
（4）指出图中实验装置中的错误之处：
①
 

②
 
．
有一反应，由X与Y化合生成Z．其反应如右：2X+3Y=2Z，反应物X与生成物Z的质量关系如图．下列说法正确的是（　　）
A、有4g的Z生成时，则消耗Y 6g
B、X、Y、Z的摩尔质量之比为3：2：6
C、2mol X质量与3mol Y质量之和等于2mol Z的质量
D、消耗2mol X时，在标准状况下，生成Z的体积为44.8L
X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时O．Ol mol/LX和W形成化合物的水溶液pH为2．下列说法不正确的是（　　）
A、由于非金属性Y＞R，则X、Y组成化合物的稳定性高于X、R组成的化合物
B、在Z、Y形成的两种离子化台物中阴阳离子的个数比分别均为1：2
C、原子半径由大到小排列的顺序是：Z＞R＞W＞Y＞X
D、Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网