题目内容
已知反应：2CO（g）=2C（s）+O2（g）．设△H和△S不随温度而变，下列说法中正确的是（ ）
| A、低温下是自发反应 |
| B、高温下是自发反应 |
| C、低温下是非自发反应，高温下是自发反应 |
| D、任何温度下都是非自发反应 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0；反应是吸热反应，熵变减小的反应，依据焓变熵变和温度分析判断．
解答：
解：已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H＞0，△S＜0，所以△H-T△S＞0，反应任何温度下都是不能自发进行，故A、B、C错误，而D正确；
故选D．
故选D．
点评：本题考查了化学反应自发进行的判断方法，注意利用焓变、熵变的变化结合温度的利用△H-T△S＜0自发进行即可解答，题目较简单．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
有一反应，由X与Y化合生成Z．其反应如右：2X+3Y=2Z，反应物X与生成物Z的质量关系如图．下列说法正确的是（ ）| A、有4g的Z生成时，则消耗Y 6g |
| B、X、Y、Z的摩尔质量之比为3：2：6 |
| C、2mol X质量与3mol Y质量之和等于2mol Z的质量 |
| D、消耗2mol X时，在标准状况下，生成Z的体积为44.8L |
（1）已知：H2（g）+O2（g）═H2O（g），反应过程中能量变化如图所示，则：已知热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-483.6kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=b，下列说法正确的是（ ）
| A、热化学方程式中化学计量数表示分子个数 |
| B、该反应的△H2=+483.6 kJ/mol |
| C、形成2mol H-O键放出能量比断2mol H-H及1mol O=O键所需能量多483.6kJ |
| D、|△H2|＞|△H1| |
反应方程式．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时O．Ol mol/LX和W形成化合物的水溶液pH为2．下列说法不正确的是（ ）
| A、由于非金属性Y＞R，则X、Y组成化合物的稳定性高于X、R组成的化合物 |
| B、在Z、Y形成的两种离子化台物中阴阳离子的个数比分别均为1：2 |
| C、原子半径由大到小排列的顺序是：Z＞R＞W＞Y＞X |
| D、Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性 |
下列反应属于吸热反应的是（ ）
| A、炭燃烧生成一氧化碳 |
| B、中和反应 |
| C、锌粒与稀硫酸反应制取H2 |
| D、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应 |