题目内容
下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是（ ）
| A、NaHSO4 |
| B、NaCl |
| C、Na2CO3 |
| D、NH3 |
考点：盐类水解的原理
专题：盐类的水解专题
分析：强碱弱酸盐在溶液中水解显碱性，以此解答该题．
解答：
解；A．NaHSO4为强酸的酸式盐，溶液呈酸性，故A错误；
B．氯化钠为强酸强碱盐，溶液呈中性，故B错误；
C．碳酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故C正确；
D．氨气溶于水生成氨水，NH3?H2O为弱碱，溶液中因为弱碱电离出OH-呈碱性，故D错误．
故选C．
B．氯化钠为强酸强碱盐，溶液呈中性，故B错误；
C．碳酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故C正确；
D．氨气溶于水生成氨水，NH3?H2O为弱碱，溶液中因为弱碱电离出OH-呈碱性，故D错误．
故选C．
点评：本题考查盐类水解的应用，题目难度不大，注意把握盐类水解的规律以及水解原理，把握相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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（1）已知：H2（g）+O2（g）═H2O（g），反应过程中能量变化如图所示，则：
反应方程式．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时O．Ol mol/LX和W形成化合物的水溶液pH为2．下列说法不正确的是（ ）
| A、由于非金属性Y＞R，则X、Y组成化合物的稳定性高于X、R组成的化合物 |
| B、在Z、Y形成的两种离子化台物中阴阳离子的个数比分别均为1：2 |
| C、原子半径由大到小排列的顺序是：Z＞R＞W＞Y＞X |
| D、Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性 |
常温下将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的PH=7则此溶液中（ ）
| A、C（HCOO-）＞C（Na+） |
| B、C（HCOO-）＜C（Na+） |
| C、（HCOO-）=C（Na+） |
| D、无法确定关系 |