题目内容

18．40gNaOH固体配成2L溶液，其物质的量浓度为（　　）
A．0.5mol/LB．5mol/LC．10mol/LD．20mol/L

分析 根据c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$计算该溶液中物质的量浓度，据此分析解答．

解答 解：c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$=$\frac{\frac{40g}{40g/mol}}{2L}$=0.5mol/L，故选A．

点评 本题考查物质的量浓度计算，为高频考点，明确m、M、V、C之间的关系是解本题关键，熟练掌握物质的量有关公式，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）．反应过程中测定的部分数据见表（表中t2＞t1）：
反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
下列说法正确的是（　　）
A．反应在t1 min内的平均速率为v（H2）=$\frac{0.40}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到达平衡时n（CO2）=0.40mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O（g），△H增大
D．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
9．已知25℃时同浓度的NaClO、NaCN、NaHCO3、CH3COONa四种溶液pH一次减小，则下列四种酸中酸性最强的是（　　）
A．CH3COOHB．H2CO3C．HCND．HClO
6．（1）有甲、乙、丙三种液体，它们为Fe（OH）3胶体、淀粉溶液、稀盐酸溶液中的一种．现将有关实验现象记录如下：①将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；②将乙慢慢加入到丙中，先出现浑浊，后液体变清．
①则乙为盐酸溶液，丙为丙为Fe（OH）3胶体．
②若要由Fe（OH）3胶体得到Fe（OH）3沉淀，可行的操作是加热、搅拌或加入电解质溶液．
（2）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：a过滤，b蒸发，c蒸馏，d萃取，e加热分解等．下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？（要求：填序号）
①提取碘水中的碘，用d方法．         ②除去食盐溶液中的水，可采用b的方法．
③淡化食盐水，可采用c的方法．       ④除去氧化钙中的碳酸钙可用e的方法．
13．（1）在25℃下，将0.01mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸混合，若等体积混合时，溶液显酸性（填“酸”“碱”或“中”），用化学用语解释原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+，溶液中各离子浓度大小关系是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；若反应后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显中性（填“酸”“碱”或“中”），溶液中各离子浓度大小关系是c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
（2）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu （OH）2沉淀（填化学式），此沉淀为蓝色，生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2 NH3•H2O=Cu （OH）2↓+2NH4+．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
3．在一个绝热的容积固定的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是：①体系的压强不再改变，②体系的温度不再改变，③各组分的浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q，⑥单位时间内m mol A中化学键断裂的同时有p mol C中化学键也断裂．下列组合完全正确的是（　　）
A．①③④⑤B．②③④⑥C．③④⑤⑥D．②③④⑤
10．现有A、B两种有机物的液体混合物，如果A、B互溶，且相互不发生化学反应．在常压下，A的沸点为35℃，B的沸点为200℃．回答下列问题：
（1）分离上述A、B的混合物，常用的方法是蒸馏，需要的玻璃仪器有酒精灯、温度计、牛角管、蒸馏烧瓶，还有冷凝管和锥形瓶．
（2）应用上述分离操作，首先得到的物质是A．
（3）蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是防止暴沸．
7．某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味．它们之间的转化关系如图1所示：

（1）A的结构简式为CH2=CH2，B中官能团的电子式为，D中官能团为羧基（-COOH）．
（2）反应①的反应类型是加成反应，反应③的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如图2所示）．重复操作2-3次．该反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）C与新制Cu（OH）2反应的化学方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；
（5）B、D在浓硫酸的作用下实现反应④，实验装置如图3所示：试管1中装入药品后加热．图中X的化学式为Na2CO3．其作用是abd（填选项）
a．溶解挥发出的乙醇蒸汽．
b．使挥发出的乙酸被碳酸钠溶液反应．
c．吸收反应的尾气，防止挥发后污染空气．
d．饱和碳酸钠溶液能降低酯的溶解度，使其在上层析出．
试管1反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O．
8．在MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O 反应中氧化剂与还原剂分子数之比为（　　）
A．1：4B．1：2C．2：1D．1：1

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