在一个绝热的容积固定的密闭容器中发生可逆反应:mA.当m.n.p.q为任意整数时.反应达到平衡的标志是:①体系的压强不再改变.②体系的温度不再改变.③各组分的浓度不再改变.④各组分的质量分数不再改变.⑤反应速率.v=m:n:p:q.⑥单位时间内m mol A中化学键断裂的同时有p mol C中化学键也断裂．下列组合完全正确的是( )A．①③④⑤B．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．在一个绝热的容积固定的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是：①体系的压强不再改变，②体系的温度不再改变，③各组分的浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q，⑥单位时间内m mol A中化学键断裂的同时有p mol C中化学键也断裂．下列组合完全正确的是（　　）

A．

①③④⑤

B．

②③④⑥

C．

③④⑤⑥

D．

②③④⑤

分析根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答解：①如果m+n=p+q，则体系的压强一直不随时间的改变而改变，故错误；
②体系的温度不再改变，说明吸热反应和放热反应达平衡状态，故正确；
③各组分的浓度不再改变，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；
④各组分的质量分数不再改变，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；
⑤反应速率之比等于化学计量数之比，故反应速率υ_A：υ_B：υ_C：υ_D=m：n：p：q不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故错误；
⑥单位时间内m mol A中化学键断裂，等效于p mol C中化学键形成的同时有p mol C中化学键也断裂，正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确；
故选B．

点评本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

练习册系列答案

14．将氯化铁溶液蒸干，再灼烧得到的固体物质是（　　）

FeCl₃

Fe₂O₃

Fe₃O₄

11．中和热的测定实验常用0.50mol•L^-1 HCl和0.55mol•L^-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是使HCl完全反应．

18．40gNaOH固体配成2L溶液，其物质的量浓度为（　　）

8．书写离子方程式，或者将离子方程式改写成化学方程式：
氢氧化钡与硫酸反应：2H⁺+2OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O
氢氧化铁与盐酸的反应：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O．

15．用Na₂CO₃•10H₂O晶体，配制0.2mol•L^-1的Na₂CO₃溶液480mL．
（1）应称取Na₂CO₃•10H₂O晶体的质量：28.6g．
（2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：
①Na₂CO₃•10H₂O晶体失去了部分结晶水　②用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码）　③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠　④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈　⑤容量瓶未经干燥使用    其中引起所配溶液浓度偏高的有①④ （填序号，下同），偏低的有②③，无影响的有⑤．
（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有B、C、E．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液         B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液         E．用来加热溶解固体溶质．

12．下列有机物能与NaOH反应的是（　　）

13．设N_A是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	lmolAl³⁺离子含有的电子数为3N_A
	B．	7lgCl₂约含有6.02×10²³个筑原子
	C．	58.5g氯化钠固体中，含1 N_A个阴离子
	D．	欲配制1.00L l.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中

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