题目内容

下列化合物中价键极性最小是（　　）
A、MgCl2
B、AlCl3
C、SiCl4
D、PCl5
考点：共价键的形成及共价键的主要类型
专题：化学键与晶体结构
分析：根据元素的非金属性的强弱判断，元素的非金属性之差越小，则键的极性越小，以此解答．
解答： 解：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐减小，则非金属性Cl＞P＞Si＞Al＞Mg，元素的非金属性之差越小，则键的极性越小，只有D正确．
故选D．
点评：本题考查共价键的极性判断，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握判断的角度，难度不大．
练习册系列答案
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某化学兴趣小组的同学利用图1所示实验装置进行NH3、Cl2的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）．请按要求填空．

供选择的装置（图2）：
（1）装置A除可制备NH3外，还可制备其他多种气体，写出制备其中一种气体的化学方程式
 
．
（2）为制取干燥氨气，可将装置A与装置
 
（填编号，从供选择的装置中选取）连接；装置A中的烧瓶内固体宜选用
 
（选填以下选项的代号）．
a．碱石灰      b．氯化钙     c．五氧化二磷      d．生石灰
（3）若欲制取纯净、干燥的氯气，可从I、II、III装置中选取合适的装置与C依次相连．则连接次序为C、
 
（填编号）；
（4）①实验中装置B的烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，试推测发生反应的化学方程式
 
，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子
 
；
（5）②实验完毕后观察到B烧瓶内还有黄绿色气体，简述如何处理才能不污染环境
 
．
下列说法不正确的是（　　）
A、△H＜0、△S＞0的反应在任何温度下都能自发进行
B、NH4HCO3（s）═NH3 （g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ?mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C、因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D、在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率
浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液与氨水相比较，下列结论正确的是（　　）
A、中和HCl的物质的量相同
B、两溶液中所含的OH-数目相同
C、NaOH溶液中c（H+）小
D、氨水中c（OH-）大
热力学标准态（298K、101kPa）下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H），图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图，（氧族元素包括氧、硫、硒、碲）．试完成下列问题：
（1）根据焓变数据可以确定a代表的元素是?
 
（填汉字名称）．
（2）硒化氢（H2Se）在上述条件下发生分解反应的热化学反应方程式
 
．
前四周期元素X、Y、Z、W、N核电荷数依次增加，其中X、Y、Z、W四种元素的核电荷数之和为58；Y 原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：2；N3+的价电子排布式为3d5．
（1）X的元素符号为
 
，N元素在元素周期表中的位置
 

（2）Y与X形成共价化合物A，Z与X形成共价化合物B，A与B还原性较强的是
 
（写分子式）
（3）含W元素的最高化合价的含氧酸根离子是
 
，该含氧酸根离子在分析化学中有重要作用，请写出在酸性条件下该含氧酸根离子与NSO4溶液反应的离子方程式：
 
．
（4）W的某黑色氧化物常于实验室制取Z单质，写出该反应的化学方程式
 

（5）元素N的核电荷数是另一种元素Q的2倍，则Q单质与烧碱溶液反应的化学方程式为
 
．向反应后的溶液中，通入足量CO2，反应的离子方程式为
 
．
0.5mol C2H4中约含
 
个氢原子，
 
mol碳原子，
 
克碳元素，与0.5mol C2H4质量相同的CO体积约为
 
升（标准状况）．
下列有关元素周期表和元素周期律的说法，错误的是（　　）
①元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素
②d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上
③原子核外电子的能层越多，原子半径越大
④同一周期自左至右，元素的第一电离能依次增大．
A、只有①②③B、只有②③
C、只有③④D、①②③④
下列叙述中正确的是（　　）
A、不可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
B、1mol过氧化钠与2 mol碳酸钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是纯净物
C、等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
D、可利用焰色反应来鉴别Na2CO3和NaHCO3固体

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