题目内容
热力学标准态（298K、101kPa）下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H），图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图，（氧族元素包括氧、硫、硒、碲）．试完成下列问题：（1）根据焓变数据可以确定a代表的元素是?
（2）硒化氢（H2Se）在上述条件下发生分解反应的热化学反应方程式
考点：反应热和焓变
专题：
分析：（1）非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢化物时的△H的关系可判断；
（2）根据图象判断出abcd对应的各氢化物，根据焓变的大小书写热化学方程式．
（2）根据图象判断出abcd对应的各氢化物，根据焓变的大小书写热化学方程式．
解答：
解：（1）非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢化物时的△H的关系为：根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定．a、b、c、d依次为Te、Se、S、O．故答案为：碲；
（2）由图可知，b为H2Se的生成热数据，则H2Se分解放热，且△H=-81kJ/mol，
所以H2Se发生分解反应的热化学反应方程式为H2Se（g）═Se（s）+H2（g）△H=-81 kJ?mol-1，
故答案为：H2Se（g）═Se（s）+H2（g）△H=-81 kJ?mol-1．
（2）由图可知，b为H2Se的生成热数据，则H2Se分解放热，且△H=-81kJ/mol，
所以H2Se发生分解反应的热化学反应方程式为H2Se（g）═Se（s）+H2（g）△H=-81 kJ?mol-1，
故答案为：H2Se（g）═Se（s）+H2（g）△H=-81 kJ?mol-1．
点评：本题考查化学反应与能量变化，题目难度不大，本题注意从图象判断各种氢化物的种类为解答该题的关键．
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