题目内容
浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液与氨水相比较，下列结论正确的是（ ）
| A、中和HCl的物质的量相同 |
| B、两溶液中所含的OH-数目相同 |
| C、NaOH溶液中c（H+）小 |
| D、氨水中c（OH-）大 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：根据NaOH溶液与氨水的浓度均为0.1mol/L，氢氧化钠是强电解完全电离，一水合氨是弱电解质部分电离，因此氢氧化钠溶液中的氢氧根离子的浓度比氨水中的大，根据水的离子积常数，则NaOH溶液中H+浓度小；由于两溶液的体积不确定，因此两溶液中溶质的物质的量不确定，中和酸的量不确定，溶液中离子的物质的量也不确定，离子的数目不确定．
解答：
解：A．两溶液的浓度虽然相等，但体积不确定，因此溶液中溶质的物质的量是不确定的，物质的反应是以物质的量为标准进行计算的，因此中和HCl的量是不确定的，故A错误；
B．因为题意中只是知道两溶液的浓度，不知道溶液的体积，故无法确定溶液中溶质的物质的量，则两溶液中所含的OH-的物质的量不确定，离子的数目也不确定，故B错误；
C．NaOH溶液与氨水的浓度均为0.1mol/L，氢氧化钠是强电解完全电离，一水合氨是弱电解质部分电离，因此氢氧化钠溶液中的氢氧根离子的浓度比氨水中的大，根据水的离子积常数，一定温度下，Kw═c（H+）?c（OH-），c（OH-）越大，c（H+）越小，故NaOH溶液中H+浓度小，故C正确；
D．根据对C的分析，氢氧化钠溶液中c（OH-）大，氨水溶液中c（OH-）小，故D错误．
故选C．
B．因为题意中只是知道两溶液的浓度，不知道溶液的体积，故无法确定溶液中溶质的物质的量，则两溶液中所含的OH-的物质的量不确定，离子的数目也不确定，故B错误；
C．NaOH溶液与氨水的浓度均为0.1mol/L，氢氧化钠是强电解完全电离，一水合氨是弱电解质部分电离，因此氢氧化钠溶液中的氢氧根离子的浓度比氨水中的大，根据水的离子积常数，一定温度下，Kw═c（H+）?c（OH-），c（OH-）越大，c（H+）越小，故NaOH溶液中H+浓度小，故C正确；
D．根据对C的分析，氢氧化钠溶液中c（OH-）大，氨水溶液中c（OH-）小，故D错误．
故选C．
点评：本题考查强弱电解质的电离情况，进一步分析溶液微粒量的关系，要细心认真，知识分析到位，否则将出现错误．
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