题目内容
下列说法不正确的是（ ）
| A、△H＜0、△S＞0的反应在任何温度下都能自发进行 |
| B、NH4HCO3（s）═NH3 （g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ?mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 |
| C、因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 |
| D、在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率 |
考点：焓变和熵变
专题：
分析：A、根据△G=△H-T?△S＜0进行判断；
B、反应生成气体，熵值增大，反应能自发进行；
C、反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据；
D、催化剂能够降低反应的活化能，活化分子的百分数增多．
B、反应生成气体，熵值增大，反应能自发进行；
C、反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据；
D、催化剂能够降低反应的活化能，活化分子的百分数增多．
解答：
解：A、△H＜0、△S＞0，在任何温度下可满足△G=△H-T?△S＜0，能自发进行，故A正确；
B、△H＞0，若能够满足△G=△H-T?△S＜0，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，熵值增大即△S＞0，故B正确；
C、反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，不能用焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据，故C错误；
D、使用催化剂，能够降低反应的活化能，活化分子的百分数增多，反应速率加快，故D正确；
故选C．
B、△H＞0，若能够满足△G=△H-T?△S＜0，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，熵值增大即△S＞0，故B正确；
C、反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，不能用焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据，故C错误；
D、使用催化剂，能够降低反应的活化能，活化分子的百分数增多，反应速率加快，故D正确；
故选C．
点评：本题考查焓变和熵变，题目难度不大，注意反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H-T?△S＜0，能自发进行．
练习册系列答案
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