题目内容
5．M与N是同素异形体，由M=N；△H=+119KJ/mol可知，M比N稳定（填稳定、不稳定）分析 M与N是同素异形体，由M=N；△H=+119KJ/mol可知，反应过程吸热，N的能量高，物质能量越高越活泼．
解答 解：M与N是同素异形体，由M=N；△H=+119KJ/mol可知，反应过程吸热，N的能量高，则M的稳定性大于N，故答案为：稳定；
点评 本题考查了物质能量变化、物质稳定性判断，注意物质能量越高越活泼，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率 | |
| B． | 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 | |
| C． | 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 | |
| D． | 在含有Fe（SCN）2+的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 |
13．设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 溶有1molFe（OH）3的胶体中，含有NA个Fe（OH）3胶粒 | |
| B． | 在标准状况下，22.4L水的分子数为NA | |
| C． | 常温常压下，14 gC2H4和 C3H6 的混合物含有的氢原子数为2NA | |
| D． | 1molFe与足量Cl2反应，铁失去电子数为2NA |
10．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | 硫化钠的电子式： | |
| B． | HClO4的电离方程式：HClO4?H++ClO4- | |
| C． | 乙酸的结构简式：C2H4O2 | |
| D． | Mg2+的结构示意图： |
17．25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 在0.1 mol•L-1Na2S溶液中：2c（Na+）＞c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-） | |
| B． | 一定量的（NH4）2SO4与NH3•H2O混合所得的酸性溶液中：c（NH4+）＜2c（SO42-） | |
| C． | 将0.1 mol•L-1盐酸与0.1 mol•L-1K2CO3溶液等体积混合：c（K+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+） | |
| D． | 将0.1 mol•L-1Na2CO3溶液和0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） |
1．硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为CuCO3•Cu（OH）2和CuSiO3•2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质．以硅孔雀石为原料制取硫酸铜的工艺流程如图：
请回答下列问题：
（1）完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3•2H2O发生反应的化学方程式
CuSiO3•2H2O+H2SO4═CuSO4+H4SiO4+H2O；
用离子方程式表示双氧水的作用2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（2）步骤②调节溶液pH选用的最佳试剂是B
A．Fe2O3 B．CuO C．Al2O3 D．NH3•H2O
（3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
由上表可知：当溶液pH=4时，可以完全除去的离子是Fe3+，不能完全除去的离子是Al3+．
（4）滤液B通过蒸发浓缩（设体积浓缩为原来的一半）、冷却结晶可以得到CuSO4•5H2O晶体．某同学认为上述操作会拌有硫酸铝晶体的析出．请你结合相关数据对该同学的观点予以评价（已知常温下，Al2（SO4）3饱和溶液中c（Al3+）=2.25mol•L-1，Ksp[Al（OH）3]=3.2×10-34）该同学的观点是错误的；通过计算可知，滤液B中，c（Al3+）=3.2×10-4mol/L，浓缩后c（Al3+）=6.4×10-4mol/L＜＜2.25mol/L，所以不会有硫酸铝晶体析出．
请回答下列问题：
（1）完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3•2H2O发生反应的化学方程式
CuSiO3•2H2O+H2SO4═CuSO4+H4SiO4+H2O；
用离子方程式表示双氧水的作用2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（2）步骤②调节溶液pH选用的最佳试剂是B
A．Fe2O3 B．CuO C．Al2O3 D．NH3•H2O
（3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
| 氢氧化物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 |
| 完全沉淀的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 |
（4）滤液B通过蒸发浓缩（设体积浓缩为原来的一半）、冷却结晶可以得到CuSO4•5H2O晶体．某同学认为上述操作会拌有硫酸铝晶体的析出．请你结合相关数据对该同学的观点予以评价（已知常温下，Al2（SO4）3饱和溶液中c（Al3+）=2.25mol•L-1，Ksp[Al（OH）3]=3.2×10-34）该同学的观点是错误的；通过计算可知，滤液B中，c（Al3+）=3.2×10-4mol/L，浓缩后c（Al3+）=6.4×10-4mol/L＜＜2.25mol/L，所以不会有硫酸铝晶体析出．