题目内容
13．设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）| A． | 溶有1molFe（OH）3的胶体中，含有NA个Fe（OH）3胶粒 | |
| B． | 在标准状况下，22.4L水的分子数为NA | |
| C． | 常温常压下，14 gC2H4和 C3H6 的混合物含有的氢原子数为2NA | |
| D． | 1molFe与足量Cl2反应，铁失去电子数为2NA |
分析 A．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
B．气体摩尔体积使用对象为气体；
C．C2H4和C3H6的最简式均为CH2；
D．Cl2具有强氧化性Cl2，Fe→Fe3+，1molFe失去电子数为3NA．
解答 解：A．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故得到的氢氧化铁胶粒个数小于NA个，故A错误；
B．标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C．C2H4和C3H6的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量为n=$\frac{14g}{14g/mol}$=1mol，则含1mol氢原子即2NA个，故C正确；
D．Cl2具有强氧化性Cl2，Fe→Fe3+，1molFe失去电子数为3NA，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件和对象，注意胶体的性质，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
1．如图所示装置适宜进行的实验是（右接装置未画出）（ ）
| A． | 制取乙烯 | |
| B． | 制取氯气 | |
| C． | 分离乙醇和水 | |
| D． | 分离水和碘的四氯化碳（常压下沸点76.8℃）溶液 |
8．某学生发现某试剂瓶中的溶液有浑浊物，用如图所示操作进行，此操作中错误的地方有（ ）
| A． | 1处 | B． | 2处 | C． | 3处 | D． | 4处 |
18．下列有关氯气的叙述，其说法正确的是（ ）
| A． | 在通常情况下氯气比空气重 | |
| B． | 点燃是使氯气和氢气化合的唯一条件 | |
| C． | 氯气跟铁反应生成FeCl2 | |
| D． | 将红热的铜放入氯气中生成蓝色氯化铜 |
2．某有机物的结构简式为
，关于它的叙述中不正确的是（ ）
，关于它的叙述中不正确的是（ ）| A． | 该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色 | |
| B． | 该有机物发生消去反应可得到芳香烃 | |
| C． | 该有机物在一定条件下可发生氧化反应 | |
| D． | 1 mol该有机物最多可与1 mol NaHCO3反应 |
9．某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验．查阅资料，有关信息如下：
①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl，可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O；CCl3CHO+HClO→CCl3COOH（三氯乙酸）+HCl
②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：
（1）仪器a的名称是恒压分液漏斗，球形冷凝管的水流方向是下口进上口出．
（2）装置B中的试剂是饱和食盐水，若撤去装置B，可能导致装置D中副产物CCl3COOH、C2H5Cl（填化学式）的量增加．
（3）写出E中所有可能发生的无机反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
（4）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH．你认为此方案是否可行及其原因不可行，三氯乙酸可溶于乙醇、三氯乙醛．
（5）测定产品纯度：称取产品0.40g配成待测溶液，加入0.1000mol•L-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点．进行三次平行实验，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．则产品的纯度为66.4%．（计算结果保留三位有效数字）
滴定的反应原理：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-；HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑；I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
（6）为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强，某学习小组的同学设计了以下三种方案，你认为能够达到实验目的是ABC
A．分别测定0.1mol/L两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小
B．用仪器测量浓度均为0.1mol/L的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱
C．测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH，乙酸钠溶液的pH较大．
①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl，可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O；CCl3CHO+HClO→CCl3COOH（三氯乙酸）+HCl
②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：
| C2H5OH | CCl3CHO | CCl3COOH | C2H5Cl | |
| 相对分子质量 | 46 | 147.5 | 163.5 | 64.5 |
| 熔点/℃ | -114.1 | -57.5 | 58 | -138.7 |
| 沸点/℃ | 78.3 | 97.8 | 198 | 12.3 |
| 溶解性 | 与水互溶 | 可溶于水，乙醇 | 可溶于水，乙醇，三氯乙醛 | 微溶于水，可溶于乙醇 |
（2）装置B中的试剂是饱和食盐水，若撤去装置B，可能导致装置D中副产物CCl3COOH、C2H5Cl（填化学式）的量增加．
（3）写出E中所有可能发生的无机反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
（4）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH．你认为此方案是否可行及其原因不可行，三氯乙酸可溶于乙醇、三氯乙醛．
（5）测定产品纯度：称取产品0.40g配成待测溶液，加入0.1000mol•L-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点．进行三次平行实验，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．则产品的纯度为66.4%．（计算结果保留三位有效数字）
滴定的反应原理：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-；HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑；I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
（6）为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强，某学习小组的同学设计了以下三种方案，你认为能够达到实验目的是ABC
A．分别测定0.1mol/L两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小
B．用仪器测量浓度均为0.1mol/L的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱
C．测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH，乙酸钠溶液的pH较大．