Question

15．有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸．
（1）现需要配制450mL 1mol•L^-1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸27.2mL．需用500mL 容量瓶．
（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是⑤④②⑥⑦⑧⑨．
（3）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，偏低．
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，偏高．
③定容时观察液面俯视，偏高．

Answer 1

分析 （1）依据配制溶液体积选择合适的容量瓶；依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸物质的量浓度；依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；
（2）用浓硫酸配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，据此选择使用仪器；
（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；

解答 解：（1）需要配制450mL 1mol•L^-1硫酸溶液，应选择500mL容量瓶；质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18.4mol/L×V=500mL×1mol/L，解得V=27.2mL；
故答案为：27.2  500；
  （2）用浓硫酸配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签依次用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、细口试剂瓶、标签纸，所以正确的顺序为：⑤④②⑥⑦⑧⑨；
故答案为：⑤④②⑥⑦⑧⑨；
（3）①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
③定容时观察液面俯视，导致溶液体积皮偏小，溶液浓度偏高；
故答案为：①偏低　②偏高　③偏高．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧．