题目内容

10．下列化学用语正确的是（　　）
A．硫化钠的电子式：
B．HClO4的电离方程式：HClO4?H++ClO4-
C．乙酸的结构简式：C2H4O2
D．Mg2+的结构示意图：

分析 A、硫化钠中存在钠离子和硫离子，钠离子直接用离子符号表示，硫离子需要标出最外层电子及所带电荷；
B、HClO4为强酸，是强电解质；
C、根据结构简式的书写方法来解答；
D、Mg2+的核内有12个质子，核外有10个电子．

解答 解：A、Na2S为离子化合物，钠离子用离子符号表示，硫离子标出最外层电子，硫化钠的电子式为：，故A错误；
B、HClO4为强酸，是强电解质能完全电离，故电离方程式为：HClO4=H++ClO4-，故B错误；
C、乙酸的分子式为：C2H4O2，结构简式为CH3COOH，故C错误；
D、Mg2+的核内有12个质子，核外有10个电子，故结构示意图为，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了常见的化学用语的书写，难度不大，应注意的是结构简式和结构式的区别．

练习册系列答案
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20．铁、钴（Co）、镍（Ni）是同族元素，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用．
（1）草酸钴（CoC₂O?）是一种难溶于水的浅粉红色粉末，通常用硫酸钴溶液和草酸铵溶液反应制得，写出该反应的离子方程式：C₂O?2-+Co2+=CoC₂O?↓
（2）现将含0.5mol FeCl3的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液体积为1L，已知溶液存在平衡：Fe3++SCN-?Fe（SCN）2+（忽略其它过程）．平衡浓度c[Fe（SCN）2+]与温度T的关系如图1所示：则该反应△H＜ 0（填“＞”或“＜”），温度为T1时，反应在5秒钟时达到平衡，平衡时c[Fe（SCN）2+]=0.45mol/L，求达到平衡时的平均反应速率
v（SCN-）=0.09mol•L-1•S-1，该温度下的Fe3+的平衡转化率为90%，该温度下反应的平衡常数为180．

（3）已知某溶液中，Co2+、Ni2+的浓度分别为0.60mol/L和1.2mol/L，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，当Co（OH）2开始沉淀时，溶液中 $\frac{c（C{O}^{2+}）}{c（N{i}^{2+}）}$ 的值等于3.0．（取两位有效数字）
（已知Ksp[Co（OH）2]=6.0×10-15，Ksp[Ni（OH）2]=2.0×10-15）
（4）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图2所示，则阳极的电极反应式为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．
1．如图所示装置适宜进行的实验是（右接装置未画出）（　　）
A．制取乙烯
B．制取氯气
C．分离乙醇和水
D．分离水和碘的四氯化碳（常压下沸点76.8℃）溶液
18．下列有关氯气的叙述，其说法正确的是（　　）
A．在通常情况下氯气比空气重
B．点燃是使氯气和氢气化合的唯一条件
C．氯气跟铁反应生成FeCl2
D．将红热的铜放入氯气中生成蓝色氯化铜
5．M与N是同素异形体，由M=N；△H=+119KJ/mol可知，M比N稳定（填稳定、不稳定）
15．X、Y、Z、W、R属于短周期元素，已知它们都不是稀有气体元素，X原子半径是所属周期中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述中，错误的是（　　）
A．Y的最简单氢化物比R的稳定，Y的最简单氢化物沸点比R的高
B．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2
C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：R＞W＞Z
D．Y与Z两种元素组成常见ZY2型分子
2．某有机物的结构简式为，关于它的叙述中不正确的是（　　）
A．该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．该有机物发生消去反应可得到芳香烃
C．该有机物在一定条件下可发生氧化反应
D．1 mol该有机物最多可与1 mol NaHCO3反应
5．红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7•2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作辅助剂，在化学工业和制药工业中也可做氧化剂，应用领域十分广泛．实验室中红矾钠可用一种铬铁矿（主要成分：FeO•Cr2O3，还含有少量的Al2O3）通过以下图1过程来制取．
回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ中反应化学方程式为4FeO2•Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2（g）═8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2（g）．
①在实验室，步骤Ⅰ应在铁（填“陶瓷”或“铁”）坩埚中完成．
②在常温下该反应速率极慢，下列措施中能使反应速率增大的是AC（填字母）．
A．将原料粉碎　B．增加纯碱的用量　C．升高温度
（2）步骤Ⅱ中NaOH的作用是Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（用化学反应方程式表示）．
（3）步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；反应完成的标志是溶液由黄色变成橙色．
（4）利用下面的复分解反应，将红矾钠与KCl固体按1：2物质的量之比混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体：Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl（已知：温度对氯化钠的溶解度影响很小，对重铬酸钾的溶解度影响较大）基本实验步骤为①溶解；②蒸发；③过滤；④冷却，结晶，再过滤得K2Cr2O7晶体．其中③应在高温（填“高温”或“低温”）条件下进行．
6．氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛用作有机合催化剂．
已知：氯化铜容易潮解．
75.00gCuCl2固体200.00mL溶液（黄绿色）$→_{通入适量SO_{2}△}^{（2）还原}$CuCl（白色沉淀）

I．实验室用如图所示装置，用还原铜粉和氯气来制备氯化铜．

（1）石棉绒的作用是增大铜粉与氯气的接触面积；B装置中的试剂是饱和NaCl溶液．E和F装置及试剂可用装有碱石灰（或生石灰）的干燥管替换（填装置及所装试剂）．
（2）当Cl2排尽空气后，加热D．则D中发生反应的化学方程式为Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2．
（3）若实验测得CuCl2质量分数为90.0%，则其中可能含有的杂质是石棉绒（Cu或CuCl）（一种即可）．
Ⅱ．另取纯净CuCl2固体用于制备CuCl．
（4）溶解时加入HCl溶液的目的主要是Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，加酸抑制Cu2+的水解（结合离子方程式回答）．
（5）若接上述操作用10.0mol/L的HCl代替0.2mol/L HCl，通入SO2后，200.00mL黄绿色溶液颜色褪去，但无白色沉淀．对此现象：甲同学提出假设：c（H+）过大．为验证此假设，可取75.00g CuCl2固体与100mL0.2mol/LHCl及50mL9.8mol/LH2SO4配制成200.00mL溶液再按上述操作进行实验．
乙同学查阅资料：体系中存在平衡2Cl- （aq）+CuCl（s）═CuCl32- （aq）．则出现此现象另一可能的原因是c（Cl-）过大．

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