Question

14．已知下列反应在1362K时的平衡常数：
（1）H₂（g）+$\frac{1}{2}$S₂（g）?H₂S（g） K^Θ（1）=0.80
（2）3H₂（g）+SO₂（g）?2H₂O（g）+H₂S（g） K^Θ（2）=1.8×10⁴
计算反应4H₂（g）+2SO₂（g）?S₂（g）+4H₂O（g）在该温度时的平衡常数K^Θ．

Answer 1

分析 平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值，写出每个反应的化学平衡常数表达式．

解答 解：平衡常数等于生成物浓度系数次幂之积除以反应物浓度系数次幂之积，
反应（1）H₂（g）+$\frac{1}{2}$S₂（g）?H₂S（g）平衡常数K_（1）=$\frac{c（{H}_{2}S）}{c（H{\;}_{2}）{c}^{\frac{1}{2}}（S{\;}_{2}）}$，
反应（2）3H₂（g）+SO₂（g）?2H₂O（g）+H₂S（g）平衡常数K_（2）=$\frac{c（H{\;}_{2}S）{c}^{2}（H{\;}_{2}O）}{{c}^{3}（H{\;}_{2}）{c}^{2}（S{O}_{2）}}$，
反应（3）4H₂（g）+2SO₂（g）?S₂（g）+4H₂O（g）   平衡常数K=$\frac{c（S{\;}_{2}）{c}^{4}（H{\;}_{2}O）}{{c}^{4}（H{\;}_{2}）{c}^{2}（SO{\;}_{2}）}$，
反应2×（2）-2×（1）=反应（3），所以K=$\frac{{{K}^{2}}_{（2）}}{{{K}^{2}}_{（1）}}$=$\frac{（1.8×10{\;}^{4}）^{2}}{0.80{\;}^{2}}$=5.06×10⁸，
答：反应4H₂（g）+2SO₂（g）?S₂（g）+4H₂O（g）在该温度时的平衡常数K^Θ 为5.06×10⁸．

点评 本题考查化学平衡常数的意义，和平衡常数的书写、及综合应用，难度不大．