Question

17．25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 在0.1 mol•L^-1Na₂S溶液中：2c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（HS^-）＞c（OH^-）
• B． 一定量的（NH₄）₂SO₄与NH₃•H₂O混合所得的酸性溶液中：c（NH₄⁺）＜2c（SO₄^2-）
• C． 将0.1 mol•L^-1盐酸与0.1 mol•L^-1K₂CO₃溶液等体积混合：c（K⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
• D． 将0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液和0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液等体积混合：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A．硫化钠溶液中硫离子分步水解溶液显碱性；
B．一定量的（NH₄）₂SO₄与NH₃•H₂O混合所得的酸性溶液中，一水合氨电离显碱性，铵根水解显酸性；
C．将0.1 mol•L^-1盐酸与0.1 mol•L^-1K₂CO₃溶液等体积混合得到等浓度的KHCO₃、KCl，碳酸氢根离子水解溶液显碱性；
D．将0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液和0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液等体积混合，溶液中存在物料守恒，n（Na）=n（C）．

解答 解：A．在0.1 mol•L^-1Na₂S溶液中S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，HS^-+H₂O?H₂S+OH^-：c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-），故A错误；
B．一水合氨电离显碱性，铵根水解显酸性，一定量的（NH₄）₂SO₄与NH₃•H₂O混合所得的酸性溶液中，c（NH₄⁺）＜2c（SO₄^2-），故B正确；
C.0.1 mol•L^-1盐酸与0.1 mol•L^-1K₂CO₃溶液等体积混合得到等浓度的KHCO₃、KCl，碳酸氢根离子水解溶液显碱性，溶液中离子浓度大小：c（K⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．将0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液和0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液等体积混合，溶液中存在物料守恒，2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较、电荷守恒、物料守恒、溶液酸碱性的判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．