Question

常温下，有①氨水 ②NH₄Cl溶液 ③Na₂CO₃溶液 ④NaHCO₃溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（　　）

• A、四种溶液的pH的大小顺序：①＞④＞③＞②
• B、将溶液①、②等体积混合所得碱性溶液中：c（NH₄⁺）＜c（NH₃?H₂O）
• C、向溶液①、②中分别滴加25mL 0.1mol/L盐酸后，溶液中c（NH₄⁺）：①＞②
• D、将溶液③、④等体积混合所得溶液中：2 c（OH^-）-2c（H⁺）=3c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）-c（CO₃^2-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A．碳酸根离子水解程度远远大于碳酸氢根离子，相同浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大，其盐溶液pH越大；
B．将溶液①、②等体积混合，二者恰好反应生成碳酸钠、碳酸铵，铵根离子水解程度较小；
C．向溶液①、②中分别滴加25mL 0.1mol/L盐酸后，①中的溶质是氯化铵、②中的溶质是HCl和氯化铵，氢离子抑制铵根离子水解；
D．将溶液③、④等体积混合所得溶液存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断．

解答： 解：A．相同浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大，其盐溶液pH越大，碳酸根离子水解程度远远大于碳酸氢根离子，所以pH④＜③，故A错误；
B．将溶液①、②等体积混合，二者恰好反应生成碳酸钠、碳酸铵，铵根离子水解程度较小，所以溶液中存在c（NH₄⁺）＞c（NH₃?H₂O），故B错误；
C．向溶液①、②中分别滴加25mL 0.1mol/L盐酸后，①中的溶质是氯化铵、②中的溶质是HCl和氯化铵，氢离子抑制铵根离子水解，所以溶液中c（NH₄⁺）：①＜②，故C错误；
D．将溶液③、④等体积混合所得溶液存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），根据物料守恒得2c（Na⁺）=3c（H₂CO₃）+3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-），所以得2 c（OH^-）-2c（H⁺）=3c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）-c（CO₃^2-），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液中的溶质、溶液的酸碱性再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，易错选项是D，注意其物料守恒中钠离子和含有碳元素的微粒之间的比值，为易错点．