Question

2．现有四种元素的基态原子的外围电子排布式如下：①ns²np³　②ns²np⁴　 ③ns²np⁵④ns²np⁶则下列有关比较中正确的是（　　）

• A． 原子半径最大的主族元素是④
• B． 电负性最大的元素是①
• C． 第一电离能最小的元素是②
• D． ③的最高正化合价一定是+7价

Answer 1

分析 A、④是稀有气体不是主族元素；
B、同周期从左到右电负性逐渐增强，所以电负性最大的是③；
C、同周期从左到右第一电离能逐渐增强，位于第ⅡA和第ⅤA族元素第一电离能比同周期相邻元素大；
D、③ns²np⁵，如果是第二周期的氟，只有负价无正价．

解答 解：A、④是稀有气体不是主族元素，故A错误；
B、同周期从左到右电负性逐渐增强，所以电负性最大的是③，而不是①，故B错误；
C、同周期从左到右第一电离能逐渐增强，位于第ⅡA和第ⅤA族元素第一电离能比同周期相邻元素大，①位于第ⅤA族，所以第一电离能最小的元素是②，故C正确；D、③ns²np⁵，如果是第二周期的氟，只有负价无正价，故D错误；
故选C．

点评 本题考查核外电子排布规律、元素周期律等，难度不大，注意把握电子排布规律，掌握同周期和同主族元素性质的递变规律．