题目内容
19．下列离子方程式书写错误的是（ ）| A． | 铜片浸入氯化铁溶液中：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+ | |
| B． | 一小块钠投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ | |
| C． | 稀盐酸滴入硝酸银溶液中：Ag++Cl-═AgCl↓ | |
| D． | 烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O |
分析 A．电荷不守恒；
B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；
C．稀盐酸滴入硝酸银溶液，反应生成AgCl沉淀；
D．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．
解答 解：A．电荷不守恒，应为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A错误；
B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B正确；
C．稀盐酸滴入硝酸银溶液，反应生成AgCl沉淀，反应的离子方程式为Ag++Cl-═AgCl↓，故C正确；
D．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故D正确．
故选A．
点评 本题考查离子方程式的书写以及正误判断，为高考常见题型，侧重于离子反应的综合理解和运用的考查，注意把握离子反应的特点以及离子方程式的正误判断方法，难度不大．
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7．苯甲酸钠（
，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A-，已知25℃时，HA的Ka=6.25×10-5，H2CO3的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.90×10-11，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压冲入CO2气体，下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）（ ）
，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A-，已知25℃时，HA的Ka=6.25×10-5，H2CO3的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.90×10-11，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压冲入CO2气体，下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）（ ）| A． | 相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低 | |
| B． | 提高CO2充气压力，饮料中c（A-）不变 | |
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硝酸工业是国民经济的命脉产业，工业制硝酸通常是如下过程
2．现有四种元素的基态原子的外围电子排布式如下：①ns2np3 ②ns2np4 ③ns2np5④ns2np6则下列有关比较中正确的是（ ）
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| C． | 第一电离能最小的元素是② | D． | ③的最高正化合价一定是+7价 |