一定条件下.一种反应物过量.另一种反应物仍不能完全反应的是( )A．过量的氢气与氮气B．过量的浓盐酸与二氧化锰C．过量的铜与浓硫酸D．过量的锌与18 mol/L硫酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（　　）

	A．	过量的氢气与氮气		B．	过量的浓盐酸与二氧化锰
	C．	过量的铜与浓硫酸		D．	过量的锌与18 mol/L硫酸

分析 A．合成氨是一个可逆反应，不能朝一个方向进行到底；
B．二氧化锰只与浓盐酸反应，稀盐酸不反应，过量浓盐酸和二氧化锰反应二氧化锰可以完全反应；
C．铜活泼性弱只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；
D．过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应，首先生成二氧化硫，当浓变稀的时候生成氢气．

解答解：A．合成氨是一个可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百，故A正确；
B．二氧化锰只与浓盐酸反应，稀盐酸不反应，二氧化锰过量，稀盐酸也不能完全反应，若浓盐酸过量，二氧化锰可以完全反应，故B错误；
C．铜活泼性弱只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故C正确；
D．过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应，首先生成二氧化硫，当浓变稀的时候生成氢气，故D错误；
故选AC．

点评本题考查物质的性质，题目难度不大，注意化学反应中的一些特殊情况，注意反应的可逆性和物质的浓度问题．

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14．以电石渣[主要成分为Ca（OH）₂和CaCO₃]为原料制备KClO₃的流程如图1：

（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行．氯化时存在Cl₂与Ca（OH）₂作用生成Ca（ClO）₂的反应，Ca（ClO）₂进一步转化为Ca（ClO₃）₂，少量Ca（ClO）₂ 分解为CaCl₂和O₂．
①生成Ca（ClO）₂的化学方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
②提高Cl₂转化为Ca（ClO₃）₂的转化率的可行措施有AB（填序号）．
A．适当减缓通入Cl₂速率 B．充分搅拌浆料 C．加水使Ca（OH）₂完全溶解
（2）氯化过程中Cl₂ 转化为Ca（ClO₃）₂的总反应方程式为：
6Ca（OH）₂+6Cl₂═Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O
氯化完成后过滤．
①滤渣的主要成分为CaCO₃、Ca（OH）₂（填化学式）．
②滤液中Ca（ClO₃）₂与CaCl₂的物质的量之比n[Ca（ClO₃）₂]：n[CaCl₂]＜1：5（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO₃）₂转化为KClO₃，若溶液中KClO₃的含量为100g?L^-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO₃固体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶．

11．

硝酸工业是国民经济的命脉产业，工业制硝酸通常是如下过程
步骤一：氮气与氢气合成氨气；步骤二：氨气的催化氧化；步骤三：NO的氧化再水化．
请问答下列问题：对于N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₁kJ/mol，满足如图图象：
①根据图中△H₁＜0，T₃＜T₄．（填“＞”“＜”“=”）
②若温度为T₁且容积为2L的密闭容器下中，发生合成氨的反应，起始时通入2mol的N₂和6mol的H₂，10分钟达到平衡状态，此时NH₃的体积分数为60%．则0到10min内用H₂表示化学反应速率为0.225mol/（L•min），N₂的转化率为75%，反应开始和平衡状态体系的压强之比等于8：5．T₁温度下平衡常数K=21.33，若升高温度K值减小．（填“增大”“减小”“不变”）

18．硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（　　）

HBO₂

H₂BO₃

H₃BO₃

H₂B₄O₇

2．现有四种元素的基态原子的外围电子排布式如下：①ns²np³　②ns²np⁴　 ③ns²np⁵④ns²np⁶则下列有关比较中正确的是（　　）

	A．	原子半径最大的主族元素是④		B．	电负性最大的元素是①
	C．	第一电离能最小的元素是②		D．	③的最高正化合价一定是+7价

9．为表示一个原子在第三电子层上有10个电子，可以写成（　　）

3s²3p⁶4s²

3f¹⁰

3s²3p⁶3d²

3d¹⁰

6．NH₃经一系列反应可以得到HNO₃和NH₄NO₃，如图1所示．

【资料卡片】
a．NH₄NO₃是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇．
b．在230℃以上时，同时有弱光：2NH₄NO₃═2N₂↑+O₂↑+4H₂O
c．在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH₄NO₃═3N₂↑+2NO₂↑+8H₂O
（1）如图2 将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因NH₄NO₃溶于水时吸收热量•
（2）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O（填“能”或“不能”）用硝酸铵代替氯化铵．
（3）在汽车发生碰撞时，NaN₃会产生N₂（填化学式）气体充满安全气囊来减轻碰撞事故中乘员伤害程度．
（4）完成离子反应IV：8NO+7H₂O=3NH₄⁺+5NO₃^-+2H⁺．

7．已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子．又知B、C和D是由两种元素的原子组成．请回答：
（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶；
（2）B和C的分子式分别是HCl、H₂S；
（3）C分子的立体结构呈V型；
（4）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成．该反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（5）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO₂和2molH₂O，则E的分子式是CH₄O．

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