题目内容
20.| A. | 该反应的平衡常数表达式为:K=$\frac{{C}_{(C)}}{{{C}^{2}}_{(A)}•{C}_{(B)}}$ | |
| B. | 0~4 min时,A的平均反应速率为0.01 mol/(L•min) | |
| C. | 由T1向T2变化时,v正>v逆 | |
| D. | 平衡后升高温度,K值增大 |
分析 根据图一可知,随着反应的进行,A和B的物质的量减少,C的物质的量增大,则A和B是反应物,C是生成物,反应过程中,物质的量的变化量之比等于其计量数之比,所以A、B和C的计量数之比=(2.4-1.6)mol:(1.6-1.2)mol:(0.4-0)mol=0.8mol:0.4mol:0.4mol=2:1:1,当反应达到T3时,再升高温度C的含量降低,则正反应是放热反应,该反应的方程式为:2A(g)+B(g)?C(g)△H<0,以此解答该题.
解答 解:A.该反应方程式为:2A(g)+B(g)?C(g),则K=$\frac{{C}_{(C)}}{{{C}^{2}}_{(A)}•{C}_{(B)}}$,故A正确;
B.0~4分钟时,A的平均反应速率v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{2.4mol-1.6mol}{10L}}{4min}$=0.02mol/(L•min),故B正确;
C.由T1向T2变化时,还没有达到平衡状态,反应向正向移动,则v正>v逆,故C正确;
D.正反应是放热反应,温度越高K值越小,所以平衡后升高温度,K值减小,故D错误.
故选D.
点评 本题考查了化学平衡图象的分析,为高频考点,侧重考查学生的分析能力,正确推断可逆反应及反应热是解本题关键,注意图2中探究反应热时,必须是当反应达到平衡状态后再改变温度来确定反应热,为易错点,题目难度不大.
练习册系列答案
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11.下列反应中,不属于可逆反应的是( )
| A. | 2NO2=N2O4与N2O4=2NO2 | |
| B. | H2+I2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HI与2HI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2+I2 | |
| C. | CO2+H2O=H2CO3与 H2CO3=CO2↑+H2O | |
| D. | CaO+CO2=CaCO3与CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑ |
8.三种短周期A、B、C在元素周期表中的位置如表所示.已知A、B、C三种元素的原子最外层电子数之和为15.据此填空:
(1)写出B的元素符号:P,A元素的最高价氧化物的电子式
.
(2)C元素的某种氢化物可用于实验室中制取O2,其化学式为H2O2.
(3)A元素的某种氢化物是天然气的主要成分,其在光照条件下可以与Cl2发生取代反应,该反应的产物有5种.
(4)写出C的气态氢化物与A的单质反应的化学方程式C+H2O(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2.
| A | C | |
| B |
(2)C元素的某种氢化物可用于实验室中制取O2,其化学式为H2O2.
(3)A元素的某种氢化物是天然气的主要成分,其在光照条件下可以与Cl2发生取代反应,该反应的产物有5种.
(4)写出C的气态氢化物与A的单质反应的化学方程式C+H2O(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2.
15.下列说法不正确的是( )
| A. | 有机物 | |
| B. | 蛋白质、淀粉、纤维素都是高分子化合物 | |
| C. | 合成有机物 | |
| D. | 等质量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量相同 |
5.检验Fe2+溶液中是否混有Fe3+时,可选择的试剂是( )
| A. | 硫氰酸钾溶液 | B. | 硝酸 | ||
| C. | 酸性高锰酸钾溶液 | D. | 氯水 |
12.已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ•mol-1.请根据下表所列数据判断,错误的是( )
| 元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| X | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
| Y | 780 | 1300 | 2100 | 11600 |
| A. | 若元素Y处于第三周期,它可与冷水剧烈反应 | |
| B. | 元素X的常见化合价是+1 | |
| C. | 元素Y是ⅢA族元素 | |
| D. | 元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl |
9.已知反应A2(g)+2B2(g)?2AB2(g)△H<0,下列说法正确的是( )
| A. | 达平衡后降低温度,混合气体平均相对分子质量减小 | |
| B. | 使用催化剂能加快反应速率,缩短达平衡所需的时间且提高A2的转化率 | |
| C. | 达平衡后升高温度并增大压强,有可能每一组分的百分含量都不改变,但平衡常数一定发生改变 | |
| D. | 达平衡后,降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动 |