下列反应中.不属于可逆反应的是( )A．2NO2=N2O4与N2O4=2NO2B．H2+I2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HI与2HI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2+I2C．CO2+H2O=H2CO3与 H2CO3=CO2↑+H2OD．CaO+CO2=CaCO3与CaCO3$\frac{\under 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

11．下列反应中，不属于可逆反应的是（　　）

	A．	2NO₂=N₂O₄与N₂O₄=2NO₂
	B．	H₂+I₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HI与2HI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂+I₂
	C．	CO₂+H₂O=H₂CO₃与 H₂CO₃=CO₂↑+H₂O
	D．	CaO+CO₂=CaCO₃与CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑

分析可逆反应可正逆两个方向进行，且反应条件相同，以此来解答．

解答解：A、B、C中均为可逆反应，只有D中反应条件不同，二者不是可逆反应，
故选D．

点评本题考查可逆反应，为高频考点，把握可逆反应的特征为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应条件的判断，题目难度不大．

练习册系列答案

点拨训练系列答案

北大绿卡系列答案

好卷系列答案

阳光课堂课时优化作业系列答案

左讲右练系列答案

畅优新课堂系列答案

世纪金榜百练百胜系列答案

世纪金榜金榜学案系列答案

黄冈100分闯关系列答案

原创课堂课时作业系列答案

相关题目

1．某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol•L^-1．

阳离子	K⁺ Mg²⁺ Fe³⁺ Al³⁺ Fe²⁺
阴离子	Cl^-CO₃^2- NO₃^- SO₄^2- SiO₃^2-

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
④向③中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
请推断：
（1）由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阳离子是K⁺、Fe³⁺，一定不含的阴离子是CO₃^2-、SiO₃^2-（写离子符号）．
（2）③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，④中生成白色沉淀的离子方程式是SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．
（3）将③中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学反应方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是Fe²⁺、Mg²⁺，阴离子是Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-．（写离子符号）

2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语书写正确的是（　　）

	A．	CO₂的电子式		B．	Cl^-的结构示意图
	C．	HCl的电子式		D．	质量数为37的氯原子${\;}_{17}^{37}$Cl

19．下列说法中正确的是（　　）

	A．	在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核较近的区域内运动
	B．	凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的8电子稳定结构
	C．	Na₂O₂属于离子化合物，熔化时只破坏离子键，不破坏O-O共价键
	D．	俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献

6．R原子的质量数为Y，mgR^2-中含有电子Xmol．则R原子核内中子数为（　　）

$\frac{mY-XY+2m}{m}$

$\frac{mY+XY-2m}{m}$

16．下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是（　　）

	A．	CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-		B．	HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺
	C．	CH₃COOH+OH^-?CH₃COO^-+H₂O		D．	NaCl+H₂O?NaOH+HCl

3．下列物质中：
①N₂、②MgCl₂、③NH₄Cl、④ZnSO₄、⑤CO₂、⑥HClO₄、⑦KOH、⑧H₃PO₄（填编号）
（1）属于非电解质的是⑤；属于弱电解质的是⑧．
（2）属于共价化合物的是⑤⑥⑧；不含有共价键的离子化合物是②．
（3）既含有离子键又含有共价键的是③④⑦．

20．请回答下列问题：
（1）元素M的离子与NH₄⁺所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为：

；与M同一周期的主族元素中原子半径最小的是（填元素符号）Cl．
（2）含有元素M的化合物Q是淡黄色固体，写出Q的电子式：

．
（3）氯化铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；生成NH₄Cl中存在的化学键类型为离子键；共价键．
（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu₂X和Cu₂Y可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：Cu₂X$\stackrel{过量浓HNO_{3}}{→}$澄清溶液$\stackrel{一定量NaOH溶液}{→}$悬浊液$\stackrel{D的溶液}{→}$Cu₂Y（砖红色沉淀）
①D的分子式是C₆H₁₂O₆．
②Cu₂Y与过量浓HNO₃反应有红棕色气体生成，该反应的化学方程式为：Cu₂O+6HNO₃（浓）=2Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+3H₂O．
③硒（Se）是人体必需的微量元素，与元素Y同一主族，Se原子比Y原子多两个电子层，则Se的原子序数为34，其最高价氧化物对应的水化物化学式为：H₂SeO₄．该族2～5周期元素单质分别与H₂反应生成1moL 气态氢化物的反应热如下：
a．+99.7kJ•mol^-1 b．+29.7kJ•mol^-1 c．-20.6kJ•mol^-1 d．-241.8kJ•mol^-1
表示生成1mol硒化氢反应热的是b（填字母代号）．

在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应体系；某温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二．下列分析不正确的是（　　）

	A．	该反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{{C}_{（C）}}{{{C}^{2}}_{（A）}•{C}_{（B）}}$
	B．	0～4 min时，A的平均反应速率为0.01 mol/（L•min）
	C．	由T₁向T₂变化时，v_正＞v_逆
	D．	平衡后升高温度，K值增大