题目内容
5．检验Fe2+溶液中是否混有Fe3+时，可选择的试剂是（ ）| A． | 硫氰酸钾溶液 | B． | 硝酸 | ||
| C． | 酸性高锰酸钾溶液 | D． | 氯水 |
分析 检验铁离子，可加入KSCN溶液，溶液变为红色，为铁离子的特征性质，也可加入氢氧化钠，生成红褐色沉淀，以此解答该题．
解答 解：检验溶液中是否含有Fe3+的方法为：向溶液中加入KSCN溶液，然后观察现象，若溶液变红色，说明溶液中存在Fe3+，否则没有铁离子，且铁离子与硝酸、高锰酸钾、氯水都不反应，但硝酸、高锰酸钾、氯水可氧化亚铁离子，没有太明显的现象，相对来说A实验效果最好，
故选A．
点评 本题考查了铁离子的检验方法，题目难度不大，要求学生掌握铁离子的检验方法，试题贴近高考，针对性强，有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性．
练习册系列答案
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16．下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是（ ）
| A． | CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH- | B． | HCO3-+H2O?CO32-+H3O+ | ||
| C． | CH3COOH+OH-?CH3COO-+H2O | D． | NaCl+H2O?NaOH+HCl |
16．某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+ 和Na+．某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：下列说法正确的是（ ）
| A． | 原溶液中c（Fe3+）=0.2mol•L-1 | |
| B． | 溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2mol•L-1 | |
| C． | SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ一定不存在 | |
| D． | 要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe2+ |
20．
在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应体系；某温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二．下列分析不正确的是（ ）
在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应体系；某温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二．下列分析不正确的是（ ）| A． | 该反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{{C}_{（C）}}{{{C}^{2}}_{（A）}•{C}_{（B）}}$ | |
| B． | 0～4 min时，A的平均反应速率为0.01 mol/（L•min） | |
| C． | 由T1向T2变化时，v正＞v逆 | |
| D． | 平衡后升高温度，K值增大 |
10．主族元素镓（Ga）的原子结构示意图是
，下列关系不正确的是（ ）
，下列关系不正确的是（ ）| A． | 原子半径：K＞Ga＞Al | B． | 碱性：KOH＞Ga（OH）3＞Al（OH） 3 | ||
| C． | 离子的氧化性：K+＞Ga3+＞Al3+ | D． | 与水反应的剧烈程度：K＞Ga＞Al |
17．用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：
①将铁块换为等质量的铁粉；
②加入少量NaNO3固体；
③加入少量CuSO4固体；
④加入少量CH3COONa固体；
⑤加热；
⑥将稀硫酸换成98%硫酸，
其中可增大单位时间内氢气收集量的措施有（ ）
①将铁块换为等质量的铁粉；
②加入少量NaNO3固体；
③加入少量CuSO4固体；
④加入少量CH3COONa固体；
⑤加热；
⑥将稀硫酸换成98%硫酸，
其中可增大单位时间内氢气收集量的措施有（ ）
| A． | ①③④ | B． | ①③⑤ | C． | ②④⑤ | D． | ②⑤⑥ |
14．有机物X是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构简式为 
，下列检验X中既含碳碳双键又含醛基的试剂和顺序正确的是（ ）
，下列检验X中既含碳碳双键又含醛基的试剂和顺序正确的是（ ）| A． | 先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，加热 | |
| B． | 先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液 | |
| C． | 先加银氨溶液，加热，再加入溴水 | |
| D． | 先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，取清液酸化后再加溴水 |
+HNO3（浓）$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O．