题目内容

5．下列关于碳酸钠，碳酸氢钠性质比较错误的是（　　）
A．热稳定性NaHCO3＜Na2CO3B．常温时水中溶解度NaHCO3＞Na2CO3：
C．与盐酸反应的速率：NaHCO3＞Na2CO3D．相对分子质量：NaHCO3＜Na2CO3

分析 A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳与水．
B．难溶性碳酸盐溶解度小于相应的碳酸氢盐，可溶性碳酸盐的溶解度大于相应的碳酸氢盐．
C．碳酸钠与盐酸反应先转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳．
D．碳酸氢钠相对分子质量为84，碳酸钠相对分子质量为106．

解答 解：A．碳酸氢钠加热发生分解反应2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，故A正确；
B．常温下水中，Na2CO3较NaHCO3易溶，故B错误；
C．碳酸钠与盐酸反应先转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，故相同条件下，与酸反应的速率碳酸钠＜碳酸氢钠，故C正确；
D．碳酸氢钠相对分子质量为84，碳酸钠相对分子质量为106，相对分子质量：NaHCO3＜Na2CO3 ，故D正确．
故选B．

点评 本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累．

练习册系列答案
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15．干电池原理示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是（　　）
A．碳为电池的负极B．Zn极上发生氧化反应
C．电流由锌极流向碳极D．H2在Zn片上生成
16．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题：

（1）下列方法中，可制得的正确组合是D．
①MnO2和浓盐酸混合共热；    
②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热：
③NaClO和浓盐酸混合；      
④K2Cr2O7和浓盐酸混合：
⑤KClO3和浓盐酸混合共热；   
⑥KMnO4和浓盐酸混合．
A．①②⑥B．②④⑥C．①④⑥D．全部可以
（2）写出实验室制取Cl2的离子方程式4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+Cl2↑+Mn2+．
（3）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制得Cl2的体积（标况下）总是小于1.12L的原因是随着反应的进行，盐酸浓度变稀将不再反应．
（4）①装置B的作用是证明有水蒸气产生，并吸收水蒸气，避免对后面探究氯气的性质实验产生干扰．
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是氯气无漂白性，次氯酸有漂白性．
③装置E的作用是吸收氯气．
（5）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确定最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置E与F之间（填装置字母序号）增加一个装置，增加装置里面的试剂可为AC．
A．湿润的淀粉KI试纸B．氢氧化钠溶液
C．湿润的红色布条    D．饱和的食盐水．
13．分子式为C4H8O2并能与氢氧化钠溶液反应的有机物有（不含立体异构）（　　）
A．4种B．5种C．6种D．7种
20．氯及其化合物在化学生活中有广泛的应用．ClO2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，熔点：-59.0℃，沸点：11.0℃，其杀菌、漂白能力均优于Cl2，ClO2易与碱反应．

（1）某实验小组采用图1实验装置制取氯气，仪器A的名称为分液漏斗，写出利用该原理制备氯气的化学方程式：KClO3+6HCl（浓）═3Cl2↑+KCl+3H2O．
（2）工业上可以用稍潮湿的KClO3与草酸（H2C2O4）在60℃时反应制取ClO2．某实验小组用图2所示装置制取并收集ClO2，回答下列问题：
①为了保证实验成功，对A装置进行的反应条件控制方式是水浴加热；
②B装置要放置在冰水中，原因是使ClO2 冷凝，便于收集；
③从下图中选出最佳尾气吸收装置B．

（3）亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，可利用ClO2与H2O2在氢氧化钠溶液中反应制得，此反应的氧化产物是O2．（写化学式）
（4）亚氯酸（HClO2）和次氯酸（HClO）都是弱酸，且相同情况下HClO酸性更弱，简述方案验证该结论．实验操作分别取等物质的量浓度的亚氯酸和次氯酸溶液于两个烧杯中，测其pH值，现象次氯酸溶液的pH比亚氯酸溶液的pH大．
10．A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，该混合物成分的分析方案如图所示．下列分析不正确的是（　　）
A．当m2-m3=2.96 g时，Fe3O4的质量至少为2.32g
B．生成蓝色溶液的离子方程式为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
C．要确定混合物中是否含有Al，可取A加入适量稀盐酸
D．当m1＞m2时，溶液a中的阴离子只有1种
17．为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量．
（1）用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0kJ/mol
NO2（g）═$\frac{1}{2}$N2O4（g）△H=-28.5kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4（g）生成CO2、N2和H2O（g）的热化学方程式CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810kJ/mol．
（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中，发生NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g），测得反应达到平衡时NO2与SO2体积比为1：5，则平衡常数K=1.8（填数值）．
（3）如图1是一种用NH3、O2脱除烟气中NO的原理，该原理中NO最终转化为H2O和N2（填化学式），当消耗1mol NH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为11.2L．

（4）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域．有人利用图2所示装置（均为惰性电极）从海水中提取CO2（海水中无机碳95% 以HCO3-存在），有利于减少环境中温室气体含量．
①a室的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑．
②b室中提取CO2的反应的离子方程式为H++HCO3-=CO2↑+H2O．
③b室排出的海水（pH＜6）不可直接排回大海，需用该装置中产生的物质对b室排出的海水进行处理，合格后才能排回大海．处理的方法是用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调节至装置入口海水的pH．
14．保持营养平衡，合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段．
①人体必需从食物中获取多种营养元素和维生素．钠、铁、碘不属于微量元素的是钠
（填元素符号）；维生素C在冷水（选填“热水”或“冷水”）条件更稳定．
②某同学感冒发烧，他服用下列C药品进行治疗．
A．青霉素 B．麻黄碱 C．阿司匹林
③能够在人体内被水解消化的多糖类营养物质是淀粉（填名称）．该多糖类物质在酸性条件下也能发生水解，欲证明该多糖类物质在酸性条件下是否已经发生水解，实验的操作和现象是在试管中加入少量淀粉和适量的稀硫酸，加热几分钟，然后向其中加入适量的氢氧化钠溶液，直至PH试纸检测溶液呈弱碱性，加入几滴银氨溶液，并水浴加热，若产生光亮的银镜，说明淀粉已经发生水解（除该多糖类物质外，还可选用的试剂有：银氨溶液、氢氧化钠溶液、碘水、稀硫酸、pH试纸）．
15．某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．设计装置如下（忽略装置中空气的影响），请回答下列问题：

查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；
②在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成．
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸．
（1）组装好仪器后，必须进行的一项操作是检查装置的气密性．
（2）推测B中可以观察到的主要现象是铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，产生无色气泡；C装置的作用是除去NO中混有的CO2．
（3）装置D中除生成NaNO2外，还有另一种固态物质Y，Y的化学式是NaOH．可以通过适当改进，不产生Y物质，请你提出改进方法：用装有碱石灰的干燥管代替C装置．
（4）在酸性溶液中，NO可将MnO还原为Mn2+．写出有关反应的离子方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O．
（5）E装置中试剂X可以是B．
A．稀硫酸  B．酸性高锰酸钾溶液  C．稀硝酸  D．水．

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