题目内容

13．分子式为C4H8O2并能与氢氧化钠溶液反应的有机物有（不含立体异构）（　　）
A．4种B．5种C．6种D．7种

分析 C4H8O2属于羧酸时，可以根据羧基位置异构可以得到丁酸的同分异构体；C4H8O2属于酯类的同分异构体，为饱和一元酯，羧酸和酯都属于同分异构体，根据酸、酯的种类来确定．

解答 解：C4H8O2属于羧酸时，可以是丁酸或2-甲基丙酸，所以C4H8O2属于羧酸时，共有2种同分异构体；
C4H8O2属于酯类的同分异构体，为饱和一元酯，若为甲酸与丙醇形成的酯，甲酸只有1种结构，丙醇有2种，形成的酯有2种，若为乙酸与乙醇形成的酯，乙酸只有1种结构，乙醇只有1种结构，形成的乙酸乙酯有1种，若为丙酸与甲醇形成的酯，丙酸只有1种结构，甲醇只有1种结构，形成的丙酸甲酯只有1种，所以C4H8O2属于酯类的同分异构体共有4种；综合以上分析，总共有6种，故选C．

点评 本题考查同分异构体的种类，根据官能团异构和位置异构和碳链异构来综合分析同分异构体的种数，难度不大，但要注意按照一定的顺序书写同分异构体．

练习册系列答案
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3．pH的测定是中学化学中重要的定量实验．
（1）下列关于pH测定的说法正确的是d．
a．用pH试纸测得某盐酸的pH=2.3
b．将pH试纸直接插入待测溶液，取出后再与标准比色卡对比
c．用pH试纸测新制氯水的pH
d．能使pH试纸显红色的溶液显酸性
（2）某同学先用蒸馏水润湿pH试纸，再用该试纸分别测定c（OH-）相等的NaOH溶液和氨水的pH，误差较大的是NaOH溶液．
4．下列选项描述的过程能实现化学能转化为电能的是（　　）
A．
电解冶炼铝		B．
电动车行驶中		C．
火箭升天		D．
风力发电
1．甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，也是一种比较理想的燃料．甲醇在各个领域有着广泛的应用．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44.0kJ•mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-266.8kJ•mol-1 ．
（2）燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池．如图是一个化学过程的示意图：
2CH3OH+3O2+4KOH$?_{充电}^{放电}$ K2CO3+6H2O
①A（石墨）电极的名称是阳极
②通入O2的电极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-
③乙池中反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3
④当电路中通过0.01mol电子时，丙池溶液的pH=1（忽略电解过程中溶液体积的变化）．
（3）合成甲醇的主要反应是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．
①在恒温恒容条件下，充入一定量的H2和CO，发生反应2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）．则该反应达到平衡状态的标志有bcd
a．混合气体的密度保持不变        b．混合气体的总压强保持不变
c．CO的质量分数保持不变         d．甲醇的浓度保持不变
e．v正（H2）=v逆（CH3OH）         f．v（CO）=v（CH3OH）
②要提高反应2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）中CO的转化率，可以采取的措施是：df
a．升温    b．加入催化剂c．增加CO的浓度d．加入H2 e．加入惰性气体     f．分离出甲醇
（4）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a．则T1＜T2（填“＜”“＞”或“=”）．
8．下列物质与的俗名对应不正确的是（　　）
A．烧碱　　NaOHB．碱石灰   CaOC．纯碱　  Na2CO3D．小苏打   NaHCO3
18．将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置．试回答下列问题：
（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的负极，电极反应式：Zn-2e-=Zn2+．
（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生还原反应（填“氧化”“还原”）．
（3）若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为：1：32．
5．下列关于碳酸钠，碳酸氢钠性质比较错误的是（　　）
A．热稳定性NaHCO3＜Na2CO3B．常温时水中溶解度NaHCO3＞Na2CO3：
C．与盐酸反应的速率：NaHCO3＞Na2CO3D．相对分子质量：NaHCO3＜Na2CO3
2．有平衡体系CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，为增加甲醇的产量，应采取的正确措施是（　　）
A．高温、高压B．适宜的温度、高压、催化剂
C．低温、低压D．高温、高压、催化剂
3．（1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S$\frac{\underline{\;引燃\;}}{\;}$A+N2↑+3CO2↑（已配平）
①除S外，上述元素的电负性从大到小依次为O＞N＞C＞K；
②在生成物中，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为sp，A的晶体类型为离子晶体．
③已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为1：1．
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2；T的基态原子外围电子（价电子）排布为3d84s2，Q2+的未成对电子数是1：1．
（3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol•L-1NaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为[CrCl（H2O）5]2+．

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