题目内容
10．A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，该混合物成分的分析方案如图所示．下列分析不正确的是（ ）
| A． | 当m2-m3=2.96 g时，Fe3O4的质量至少为2.32g | |
| B． | 生成蓝色溶液的离子方程式为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ | |
| C． | 要确定混合物中是否含有Al，可取A加入适量稀盐酸 | |
| D． | 当m1＞m2时，溶液a中的阴离子只有1种 |
分析 A．引固体质量改变的金属氧化物的溶解，和三价铁与铜单质之间的氧化还原反应；
B．Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，三价铁离子有强氧化性；
C．金属氧化物与酸反应生成水，无氢气，而铜与盐酸不反应；
D．当m1＞m2时，说明至少有Al2O3、Al两者中的一种，且生成了偏铝酸钠溶液．
解答 解：A．根据反应方程式Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+可知若Fe3O4产生的Fe3+恰好与Cu反应，二者的物质的量关系是：Fe3O4～2Fe3+～Cu，即232g的Fe3O4反应会消耗64g Cu，固体总质量减轻：232g+64g=296g，所以当m2-m3=2.96g时，Fe3O4的反应消耗质量为2.32 g，若Fe3O4过量则其质量大于2.32 g，因此Fe3O4至少为2.32 g，故A正确；
B．Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，三价铁离子有强氧化性，发生反应为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故B正确；
C．金属氧化物与酸反应生成水，无氢气，而铜与盐酸不反应，可取A加入适量稀HCl，如果有气体产生，证明铝的存在，故C正确；
D．铝、氧化铝都能和氢氧化钠反应，Fe3O4、Cu和氢氧化钠不反应，当m1＞m2时，说明至少有Al2O3、Al两者中的一种，且生成了偏铝酸钠溶液，而过量的氢氧化钠，阴离子大于一种，故D错误；
故选D．
点评 本题考查常见金属元素及化合物的综合应用，题目难度中等，要通过实验现象得出结论，再结合定量计算得出结论，明确发生反应的实质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
练习册系列答案
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20．下列关于CO2和SO2气体的说法不正确的是（ ）
| A． | 与足量的澄清石灰水反应的现象不同 | |
| B． | 通入BaCl 2溶液时现象相同 | |
| C． | 通入Ba（NO3）₂溶液时现象相同 | |
| D． | 通入石蕊溶液时现象相同 |
甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，也是一种比较理想的燃料．甲醇在各个领域有着广泛的应用．
将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置．试回答下列问题：
5．下列关于碳酸钠，碳酸氢钠性质比较错误的是（ ）
| A． | 热稳定性NaHCO3＜Na2CO3 | B． | 常温时水中溶解度NaHCO3＞Na2CO3： | ||
| C． | 与盐酸反应的速率：NaHCO3＞Na2CO3 | D． | 相对分子质量：NaHCO3＜Na2CO3 |
15．ClO2是一种安全、高效、强力杀菌剂，其性质如表：
回答下列问题：
（1）由表可以看出：保存液态ClO2的条件是密封、低温避光；
（2）工业用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制取ClO2．某研究小组设计如图1所示实验装置（略去部分装置）制备ClO2．
①在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，加热．反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该酸式盐的化学式为KHSO4．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．
②该实验采取的加热方式是水浴加热，图示装置中除酒精灯、烧杯外，还缺少的一种必须的玻璃仪器是温度计．
③A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放b．（填标号）
a.60℃的温水 b．冰水 c．饱和食盐水
④B装置中发生反应的离子方程式为2ClO2+2OH-=ClO3-+ClO2-+H2O．
⑤将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中．设计实验证明：溶液含SO42-：取少量所得溶液于试管中，加入少量用稀硝酸酸化过的氯化钡溶液，出现白色沉淀．
（3）为测定A溶液中ClO2的含量．量取ClO2溶液10m L，稀释成100m L试样．量取10mL试样进行了如图2实验：（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
①步骤Ⅰ加足量的KI晶体，摇匀，需在暗处静置30min．若不“在暗处静置30min”，立即进行步骤Ⅱ，则消耗Na2S2O3的体积将偏小．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
②若恰好消耗c mol•L-1Na2S2O3溶液的体积为VmL，则原ClO2溶液的浓度为13.5cVg•L-1（用含字母的代数式表示）
| 色态 | 溶于碱 | 常温常压 | 超过1Kpa、受热或遇光 | |
| 常温气体 | -59-11℃ 红黄色液体 | 生成亚氯酸盐和氯酸盐 | 不稳定 | 爆炸 |
（1）由表可以看出：保存液态ClO2的条件是密封、低温避光；
（2）工业用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制取ClO2．某研究小组设计如图1所示实验装置（略去部分装置）制备ClO2．
①在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，加热．反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该酸式盐的化学式为KHSO4．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．
②该实验采取的加热方式是水浴加热，图示装置中除酒精灯、烧杯外，还缺少的一种必须的玻璃仪器是温度计．
③A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放b．（填标号）
a.60℃的温水 b．冰水 c．饱和食盐水
④B装置中发生反应的离子方程式为2ClO2+2OH-=ClO3-+ClO2-+H2O．
⑤将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中．设计实验证明：溶液含SO42-：取少量所得溶液于试管中，加入少量用稀硝酸酸化过的氯化钡溶液，出现白色沉淀．
（3）为测定A溶液中ClO2的含量．量取ClO2溶液10m L，稀释成100m L试样．量取10mL试样进行了如图2实验：（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
①步骤Ⅰ加足量的KI晶体，摇匀，需在暗处静置30min．若不“在暗处静置30min”，立即进行步骤Ⅱ，则消耗Na2S2O3的体积将偏小．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
②若恰好消耗c mol•L-1Na2S2O3溶液的体积为VmL，则原ClO2溶液的浓度为13.5cVg•L-1（用含字母的代数式表示）
2．有平衡体系CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，为增加甲醇的产量，应采取的正确措施是（ ）
| A． | 高温、高压 | B． | 适宜的温度、高压、催化剂 | ||
| C． | 低温、低压 | D． | 高温、高压、催化剂 |
19．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA | |
| B． | 12g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6 NA个 | |
| C． | 25℃时，1L0.1mol•L-1FeCl3溶液中含有0.1 NA 个Fe（OH）3胶体粒子 | |
| D． | 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2 NA |
硝酸是一种重要的化工原料，工业上一般以氨气为原料来制备硝酸．请回答：