题目内容

9．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
B．1.7g NH3所含原子数为0.1NA
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4L
D．氧气和臭氧的混合物16 g中含有NA个氧原子

分析 A、溶液体积不明确；
B、求出氨气的物质的量，然后根据氨气中含4个原子来分析；
C、通常状态下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、氧气和臭氧均由氧原子构成．

解答 解：A、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故A错误；
B、1.7g氨气的物质的量为0.1mol，而氨气中含4个原子，故0.1mol氨气中含0.4NA个原子，故B错误；
C、通常状态下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故NA个二氧化碳分子即1mol二氧化碳的体积大于22.4L，故C错误；
D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量为1mol，个数为NA个，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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19．根据中学化学常见的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，请用A，B，C…等符号填空：A．①＜②＜③B．①=②=③C．①＞②＞③D．①＜②=③
E．①=③＞②F．①＞②=③G．①=②＞③H．①=②＜③
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是C．
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是C．
（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为G．
（4）当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率B，若产生相同体积的气体（相同状况），所需时间D．
（5）将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为D．
20．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是（　　）
A．H2 （g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1        $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）；△H2
B．2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）；△H1      2H2 （g）+O2 （g）═2H2O（l）；△H2
C．CO（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═CO2（g）；△H1     2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H2
D．S（s）+O2（g）═SO2 （g）；△H1       S（g）+O2（g）═SO2 （g）；△H2
17．化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5．回答下列问题．
（1）已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃．室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程式为AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=-123.8kJ•mol-1．
（2）反应AX3（g）+X2（g）?AX5（g）在容积为10L的密闭容器中进行．起始时AX3和X2均为0.2mol．反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．
①下列不能说明反应达到平衡状态的是B．
A．混合气体的平均相对分子质量保持不变
B．混合气体密度保持不变
C．体系中X2的体积分数保持不变
D．每消耗1molAX3同时消耗1molAX5
②计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）=0.00017mol/（L•min）（保留2位有效数字）．
③图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）由大到小的次序为b＞c＞a （填实验序号）；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b加入催化剂、c升温．该反应在实验a和实验c中的化学平衡常数的大小关系是Ka＞Kc（填“＞、＜或=”），其中Kc=55.6L/mol（保留小数点后1位）．
4．下列叙述正确的是（　　）
A．生成物能量一定低于反应物总能量
B．吸热反应和熵减的反应都具有自发进行的倾向
C．正、逆反应速率都改变，化学平衡一定发生移动
D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）?2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同
14．利用如图装置制取ClO2，并以ClO2为原料制备亚氯酸钠（NaClO2是一种高效氧化剂、漂白剂）．已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．

完成下列填空：
（1）装置②中产生ClO2的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O；装置④中发生反应的离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+2H2O+O2↑．
（2）装置③的作用是防止倒吸；装置①和⑤在本实验中的作用吸收反应产生的气体，防止其污染空气．
（3）装置④反应后的溶液中还含有少量NaOH杂质，从该溶液获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃左右蒸发结晶；②趁热过滤；③用50℃左右的温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．步骤③中用50℃左右的温水洗涤的原因是防止生成NaClO2•3H2O晶体和温度过高产品分解．
（4）亚氯酸钠纯度测定：①准确称取所得亚氯酸钠样品10.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应．将所得混合液配成250mL待测溶液．②取25.00mL待测液，用2.0 mol•L-1Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为当滴入一滴标准液，锥形瓶溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色．重复滴定3次，测得数据如表所示，则该样品中NaClO2的质量分数为90.5%．
实验序号滴定前读数/mL滴定后读数/mL
10.0019.96
23.2623.30
31.1023.40
（5）实验过程中若NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl．取等质量NaClO2，其中一份加热高于60℃使之变质，另一份严格保存，均配成溶液，并分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同 （填“相同”“不相同”或“无法判断”）．
6．某溶液中含有Ba2+和Sr2+，它们的浓度均为0.010mol•L-1，向其中滴加Na2CrO4溶液，请通过计算说明下列问题，已知Ksp[BaCrO4]=1.2×10-10；Ksp[SrCrO4]=2.2×10-5，）
（1）当溶液中Ba2+开始沉淀，溶液中CrO42-的浓度为多少？
（2）当溶液中Ba2+沉淀完全时，Sr2+是否开始沉淀？
3．硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志．
生产硫酸的主要反应为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
（1）一定温度压强下，SO3的体积分数[ϕ（SO3）]和y与SO2、O2的物质的量之比[$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$]的关系如图1、图2：

则b点n（SO2）/n（O2）=2：1；y表示的物理量可以是ACD．
A．SO2的转化率   B．O2的转化率C．SO3的平衡产率D．O2的体积分数
（2）Kp是以各气体平衡分压（各气体的分压=总压×各气体的体积分数）代替浓度平衡常数Kc中各气体的浓度的平衡常数．在400～650℃时，Kp与温度（T/K）的关系为lgKp=$\frac{4905.5}{T}$-4.6455，则在此条件下SO2转化为SO3反应的△H＜0（填“＞0”或“＜0”）．
（3）该反应的催化剂为V2O5，其催化活性与温度的关系如图3，其催化反应过程为：
①SO2+V2O5?SO3+V2O4 K1         
②$\frac{1}{2}$O2+V2O4?V2O5     K2
则在相同温度下2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常数K=（K1×K2）2（以含K1、K2的代数式表示）．
（4）在7.0% SO2、11% O2、82% N2时，SO2平衡转化率与温度、压强的关系如图4：则460℃、1.0atm下，SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）的Kp=116.5atm1/2．
（5）综合第（3）、（4）题图给信息，工业生产中通常采用压强和温度范围为a．
a．高压400～500℃b．常压400～500℃c．高压500～600℃d．常压500～600．
4．下列反应中，一定不能自发进行的是（　　）
A．2KClO3（s）=2KCl（s）+3O2（g）△H=-78.03 kJ•mol-1，△S=494.4 J•mol-1•K-1
B．CO（g）=C（s，石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=110.5 kJ•mol-1，△S=-89.4 J•mol-1•K-1
C．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）△H=-444.3 kJ•mol-1，△S=-280.1 J•mol-1•K-1
D．NH4HCO3（s）+CH3COOH（aq）=CH3COONH4 （aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=37.30 kJ•mol-1，△S=184.0 J•mol-1•K-1

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