下列叙述正确的是( )A．生成物能量一定低于反应物总能量B．吸热反应和熵减的反应都具有自发进行的倾向C．正.逆反应速率都改变.化学平衡一定发生移动D．同温同压下.H2(g)+Cl2在光照和点燃条件下的△H相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．下列叙述正确的是（　　）

	A．	生成物能量一定低于反应物总能量
	B．	吸热反应和熵减的反应都具有自发进行的倾向
	C．	正、逆反应速率都改变，化学平衡一定发生移动
	D．	同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）?2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同

分析 A．如为吸热反应，则生成物能量大于反应物总能量；
B．如△H-T•△S＜0，则反应可自发进行；
C．如正逆反应速率相等，则平衡不移动；
D．反应热取决于反应物与生成物的总能量．

解答解：A．化学反应的焓变与反应物、生成物的总能量大小有关，如为吸热反应，则生成物能量大于反应物总能量，故A错误；
B．如△H-T•△S＜0，则反应可自发进行，吸热反应和熵减的反应难以自发进行，故B错误；
C．如正逆反应速率相等，则平衡不移动，故C错误；
D．反应热取决于反应物与生成物的总能量，与反应的条件和途径无关，故D正确．
故选D．

点评本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的考查，注意理解反应热、焓变的相关概念，难度不大．

练习册系列答案

（1）步骤Ⅰ制FeI₂溶液时，提高反应速率的可行措施有a c（填序号）．
a．铁粉和碘粉用球磨机磨成细粉
b．增大n（铁粉）：n（碘）的配料比
c．适当升高反应温度和搅拌速度
d．向反应器中加水至I₂全部溶解
（2）步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为FeI₂+Ba（OH）₂=Fe（OH）₂↓+BaI₂；用pH试纸测定溶液pH的方法是把一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，试纸变色后，立刻与标准比色卡比较确定溶液的pH．
（3）步骤Ⅲ小心“煮沸”约20分钟，可使Fe（OH）₂颗粒长大，其目的是便于（步骤Ⅳ）过滤分离；步骤V加入活性炭的目的是吸附Fe（OH）₂及有机杂质等．
（4）从过滤2所得滤液中获得BaI₂•2H₂O（溶解度曲线如图2所示）的方法是蒸发浓缩、冷却结晶．

15．在1LK₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中，C（SO₄^2-）=2mol•L^-1，用石墨作电极电解该溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标况）气体，则原溶液中k⁺的物质的量浓度为（　　）

12．某天然有机物A与碘水变蓝，在酶作用下水解生成B，1molB水解可生成2molC，D的溶液是常用的饮料之一，E的核磁共振氢谱为3：1：1：1，将F中的氢元素去掉可得到一种碳纤维材料．它们之间的转化关系如图所示，请回答下列相关问题：

（1）B的名称：麦芽糖．
（2）E中的官能团：羧基和醇羟基．
（3）H→I的化学方程式：BrCH₂CH₂Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH₂CH₂OH+2NaBr，反应类型：取代反应或水解反应．
（4）I与K生成高分子化合物的化学方程式：nHOCH₂CH₂OH+nHOOC-COOH$→_{△}^{浓硫酸}$

+（2n-1）H₂O．
（5）J与新制Cu（OH）₂悬浊液反应的化学方程式：OHCCHO+4Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$HOOCCOOH+2Cu₂O+4H₂O．

19．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	2.4 g镁在足量的O₂中燃烧，转移的电子数为0.1 N_A
	B．	分子总数为NA的NO₂和CO₂混合气体中含有的氧原子数为2 N_A
	C．	1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
	D．	常温常压下，8 g O3中含有8 N_A个电子

9．用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为N_A
	B．	1.7g NH₃所含原子数为0.1NA
	C．	通常状况下，N_A个CO₂分子占有的体积约为22.4L
	D．	氧气和臭氧的混合物16 g中含有N_A个氧原子

1．（1）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂•2H₂O晶体，加入Cu（OH）₂或Cu₂（OH）₂CO₃，调至pH=4，使溶液中的Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，此时溶液中的c（Fe³⁺）=2.6×10^-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂•2H₂O晶体．
（2）已知K_sp（AgCl）=1.8×10?¹⁰，若向50mL0.018mol•L?¹的AgNO₃溶液中加入50mL0.020mol•L?¹的盐酸，混合后溶液中的Ag⁺的浓度为1.8×10^-7mol•L?¹，pH为2．

18．

向2L 的密闭容器中充入7.6molNO和3.8mol O₂，发生如下反应：①2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）②2NO₂（g）═N₂O₄（g）测得 NO₂和N₂O₄的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T₁℃，10min 后升高并维持容器的温度为T₂℃．下列说法正确的是（　　）

	A．	前 5min 反应的平均速率 v（N₂O₄）=0.36mol•L^-1•min^-1
	B．	T₁℃时反应②的化学平衡常数K=0.6
	C．	若起始时向该容器中充入3.6molNO ₂和 2.0mol N₂O₄，T₁℃达到平衡时，N₂O₄的转化率为10%
	D．	反应①、②均为吸热反应

19．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH₃•H₂O?NH${\;}_{4}^{+}$+OH^-，如果增大NH${\;}_{4}^{+}$的浓度，而不增大OH^-的浓度，应采取的措施是（　　）

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