题目内容

17．回答下列问题：
（1）写出铬（Cr）原子基态核外电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1．
（2）写出乙酸分子中碳原子的杂化方式sp3、sp2，1mol 乙酸分子中含有的σ键数目为7mol．
（3）运用价层电子对互斥模型判断下列微粒的立体结构：BF3平面正三角形、SO42-正四面体．
（4）观察下列四种物质的晶胞，其中有关说法正确的是ACE．

A．金刚石中存在六元碳环
B．铜中原子堆积方式是ABABAB…
C．干冰中有多种取向不同的二氧化碳分子
D．若把食盐晶胞中Na+替换为Cs+，相应得到CsCl的晶胞
E．四种晶体中微粒的配位数分别是4、12、12、6．

分析 （1）Cr的原子序数为24，共4个电子层，最外层电子数为1；
（2）乙酸为CH3COOH，甲基中C形成4个共价单键，-COOH中C形成1个双键和2个单键，单键均为σ键，双键中有1个σ键；
（3）根据价层电子对互斥理论确定微粒空间构型，价层电子对个数=σ键+孤电子对个数，孤电子对个数=$\frac{1}{2}$×（a-xb），a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子个数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，据此判断；
（4）A．金刚石晶体中每个C原子处于其他4个C原子构成的正四面体的内部，向周围无限延伸形成空间立体网状结构，最小的环是立体六元环；
B．六方最密堆积按ABABAB…的方式堆积；
C．由图可知，面心和顶点分子取向不同；
D．NaCl中阴阳离子配位数是6、CsCl中阴阳离子配位数是8；
E．金刚石中与C相连的C有4个，铜、干冰均为面心立方结构，氯化钠中钠离子周围有6个氯离子．

解答 解：（1）Cr的原子序数为24，共4个电子层，最外层电子数为1，基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，
故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；
（2）乙酸为CH3COOH，甲基中C形成4个共价单键，-COOH中C形成1个双键和2个单键，则C的杂化方式分别为sp3、sp2，单键均为σ键，双键中有1个σ键，则1mol 乙酸分子中含有的σ键数目为7 mol，故答案为：sp3、sp2；
（3）BF3分子中心B原子孤电子对数=$\frac{3-3×1}{2}$=0，价层电子对数=3+0=3，故B原子采取sp2杂化，VSEPR构型为平面三角形，分子的立体构型为平面三角形，
SO42-中含孤电子对为$\frac{6+2-2×4}{2}$=0，价层电子对个数都是4，所以空间构型都是正四面体结构，
故答案为：平面正三角形；正四面体；    
（4）A．由图可知，金刚石晶体中每个C原子处于其他4个C原子构成的正四面体的内部，向周围无限延伸形成空间立体网状结构，最小的环是立体六元环，故A正确；
B．六方最密堆积按ABABAB…的方式堆积，面心立方堆积按ABCABC…的方式堆积，故B错误；
C．由图可知，面心和顶点分子取向不同，则干冰中有多种取向不同的二氧化碳分子，故C正确；
D．NaCl中阴阳离子配位数是6、CsCl中阴阳离子配位数是8，则二者结构不同，故D错误；
E．金刚石中与C相连的C有4个，铜、干冰均为面心立方结构，氯化钠中钠离子周围有6个氯离子，则四种晶体中微粒的配位数分别是4、12、12、6，故E正确；
故答案为：ACE．

点评 本题考查较综合，涉及原子的电子排布、晶胞结构、杂化等，注重物质结构与性质的考查，对空间结构及相关理论要求较高，题目难度中等．

练习册系列答案
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7．用如图装置进行实验，根据实验现象所得结论正确的是（　　）
甲乙丙结论
A盐酸石灰石漂白粉溶液酸性：HCl＞H2CO3＞HClO
B盐酸硫化亚铁硫酸铜溶液酸性：HCl＞H2S＞H2SO4
C水过氧化钠水过氧化钠与水的反应是放热反应
D浓盐酸二氧化锰碘化钾溶液氧化性：MnO2＞Cl2＞I2
A．AB．BC．CD．D
8．苯和乙炔相比较，下列叙述不正确的是（　　）
A．都能发生燃烧，生成二氧化碳和水
B．乙炔易发生加成反应，苯只能在特殊条件下才能发生加成反应
C．都能被KMnO4氧化，使高锰酸钾酸性溶液褪色
D．相同质量的苯和乙炔，完全燃烧时耗氧量相同
5．化学与STSE（社会、科学、技术和环境）密切相关，下列说法正确的是（　　）
①寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率
②氟氯烃因能降低臭氧分解的活化能而加速臭氧的分解反应
③氟化物防止龋齿所涉及到的化学原理其实就是沉淀的转化
④煤气中毒或救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动有关．
A．①②③B．②③④C．①④D．③④
12．下列有关说法正确的是（　　）
A．加水稀释，盐溶液中各离子的物质的量浓度均将减小
B．常温下反应4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3能自发进行，则△H＜0
C．足量的锌与等体积等pH的HA、HB溶液分别反应，HA放出的氢气少说明是强酸
D．反应CaSO4（s）+CO32-（aq）?CaCO3 （s）+SO42-（aq） 的实质就是沉淀溶解平衡的移动
2．下列离子组在指定的溶液中能大量共存的是（　　）
A．与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO3-、Al3+、Na+、SO42-
B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO42-、HCO3-、K+、Na+
C．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
D．常温下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+、
9．下列物质属于酸性氧化物的是（　　）
A．COB．K2SO4C．SO2D．Na20
6．在恒温条件下，体积固定的密闭容器中，进行可逆反应A（s）+3B（g）?3C（g），下列不能说明可逆反应达到平衡状态的是（　　）
A．B的浓度不再变化
B．混合气体的压强不再变化
C．混合气体的密度不再变化
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
7．下列说法中正确的是（　　）
A．干冰、液态氯化氢都是电解质
B．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物
D．Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键

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