题目内容

16.某有机物的结构简式如图,关于该有机物的下列叙述中不正确的是(  )
A.一定条件下,能发生加聚反应
B.1mol该有机物在一定条件下最多能与4molH2发生反应
C.能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色,且原理相同
D.该有机物苯环上的一溴代物有3种

分析 有机物含有碳碳双键,可发生加成、加聚和氧化反应,含有氯原子,可发生取代反应,结合有机物的结构解答该题.

解答 解:A.含有碳碳双键,可发生加聚反应,故A正确;
B.能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键,则1mol该有机物在一定条件下最多能与4molH2发生反应,故B正确;
C.含有碳碳双键,可与高锰酸钾发生氧化还原反应,与溴水发生加成反应,原理不同,故C错误;
D.该有机物苯环上的一溴代物有邻、间、对3种,故D正确.
故选C.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握结构中官能团与性质的关系为解答的关键,侧重烯烃、氯代烃等有机物性质的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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6.工业生产硝酸铵的流程如图1所示
(1)硝酸铵的水溶液呈酸性(填“酸性”、“中性”或“碱性”);其水溶液中各离子的浓度大小顺序为:c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).
(2)已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料,分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图2.

①曲线a对应的温度是200℃.
②关于工业合成氨的反应,下列叙述正确的是ACDE
A.及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
B.P点原料气的平衡转化率接近100%,是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件
C.图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)>K(N)
D.M点对应的H2转化率是75%
E.如果N点时c(NH3)=0.2mol•L-1,N点的化学平衡常数K≈0.93
(3)尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高效氮肥,工业上以NH3、CO2为原料生产尿素,该反应实际为二步反应:第一步:2NH3(g)+CO2(g)═H2NCOONH4(s)△H=-272kJ•mol-1
第二步:H2NCOONH4(s)═CO(NH22(s)+H2O(g)△H=+138kJ•mol-1
写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式:2NH3(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(NH22(s)△H=-134kJ/mol
(4)某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳,实验测得反应中各组分随时间的变化如图3所示:
①已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第二步反应决定,总反应进行到55min时到达平衡.
②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图所示,则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)=0.148mol•L-1•min-1
③在图中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图.

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