六种短周期元素原子序数依次增大.A和D同族.C和F同族.B.C.D.E的离子均具有相同的电子层结构.E在同周期元家中离子半径最小.A和B.C.F均能形成共价型化合物.A和B形成的化合物Y在水中呈碱性.D和F形威的化合物在水中呈中性.下列说法正确的是( )A．B.C.D离子的半径大小是D＞B＞CB．C的单质能将F单质从AF的溶液中置换出来C．氧化物对应的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．六种短周期元素原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元家中离子半径最小，A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形威的化合物在水中呈中性、下列说法正确的是（　　）

	A．	B、C、D离子的半径大小是D＞B＞C
	B．	C的单质能将F单质从AF的溶液中置换出来
	C．	氧化物对应的水化物的酸性：B＜F
	D．	B与C能存在F同一离子化合物中

分析六种短周期元素原子序数依次增大，A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH₃，则A为H元素、B为N元素；E在同周期元家中离子半径最小，为Al元素，A和D同族，D的原子序数大于N元素，则D为Na元素，D和F形成的化合物在水中呈中性，则F为Cl元素，C和F同族，则C应为F元素，以此解答该题．

解答解：A．B、C、D离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，则离子的半径大小是B＞C＞D，故A错误；
B．C为F，单质可与水剧烈反应生成氧气，不能置换出氯气，故B错误；
C．如不是最高价氧化物，则对应的氧化物的酸性强弱不能确定，故C错误；
D．NH₄F中存在N、F元素，为离子化合物，故D正确．
故选D．

点评本题考查原子结构与元素的性质，为高考常见题型，侧重于元素周期律的考查，注意根据原子结构特点和元素的性质以及用途判断元素的种类，为解答该题的关键，题目难度中等．

练习册系列答案

相关题目

	A．	铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
	B．	氧化铝与稀硫酸反应Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O
	C．	氢氧化铝与稀硝酸反应OH^-+H⁺═H₂O
	D．	铜与稀硝酸反应：Cu+2H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO↑+H₂O

19．

PH=1的两种溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法正确的是（　　）
①若 a＜4，则A、B都是弱酸
②稀释后，A酸溶液的c（H⁺ ）比B酸溶液c（H⁺ ）大
③若a=4，则A是强酸，B是弱酸
④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等．

16．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.2mol/LCH₃COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c（H⁺）-2c（OH^- ）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）
	B．	pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
	C．	pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl^-）=c（NH₄⁺ ）＞c（OH^? ）=c（H⁺）
	D．	新制氯水中加入固体NaOH：c（Na⁺）=c（Cl^- ）+c（ClO^- ）+c（OH^? ）

3．按要求回答下列问题：
（1）当NH₃和N₂H₄中分子个数比为1：1 时，原子总数之比为2：3，电子数之比为5：9．
（2）某Al₂（SO₄）₃溶液V mL中含有Al³⁺a g，取出$\frac{V}{4}$ mL溶液稀释成V mL后，SO₄^2-的物质的量浓度为$\frac{125a}{9V}$（用含a、V的代数式表示，化简到最简整数比）．
（3）以下物质：①NaCl晶体 ②液态SO₃ ③液态的醋酸 ④铝 ⑤BaSO₄固体 ⑥蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁） ⑦酒精（C₂H₅OH） ⑧熔融KNO₃，其中属于电解质的是①③⑤⑧（填编号，下同），能导电的是④⑧．
（4）实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应该用橡胶塞，以防止发生反应：
SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O（离子方程式）．
（5）用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程式
①CO₂（HCl）：试剂饱和碳酸氢钠溶液，离子方程式HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑．
②NaHCO₃（Na₂SiO₃）：试剂足量二氧化碳，离子方程式SiO₃^2-+2H₂O+2CO₂=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．
③FeCl₂（FeCl₃）：试剂足量铁粉，离子方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

13．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是（　　）

	A．	肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，这利用了胶体的渗析原理
	B．	为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装中放入生石灰或硅胶
	C．	小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
	D．	化工厂可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

20．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化都能一步实现的是（　　）

	A．	Na$→_{点燃}^{O_{2}}$Na₂O₂$→_{点燃}^{CO_{2}}$Na₂CO₃
	B．	Fe$→_{点燃}^{O_{2}}$Fe₂O₃$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe₂（SO₄）₃
	C．	Al₂O₃$\stackrel{H_{2}O}{→}$Al（OH）₃$\stackrel{盐酸}{→}$AlCl₃
	D．	S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO₃$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄

17．某同学用下面实验装置设计实验制备SO₂并进行相关探究活动．

（1）装置A中反应的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）甲同学认为利用上述装置也可证明亚硫酸酸性强于次氯酸，请写出正确的装置连接顺序：A→B→DC→F．
（3）乙同学从上面装置中选择合适的装置验证亚硫酸与碳酸的酸性强弱，其中用到C、D装置．则C装置的作用是检验SO₂是否除尽，通过C中品红溶液不褪色，E中石灰水变浑浊证明亚硫酸酸性强于碳酸现象即可证明亚硫酸酸性强于碳酸．
（4）丙同学将A中产生的足量的SO₂通入下图装置G中，G中有白色沉淀生成．该沉淀的化学式为BaSO₄．
推测产生沉淀的原因可能是（不考空气的影响）
原因一：SO₂在酸性条件下被NO₃^-氧化；
原因二：SO₂被Fe³⁺氧化；
原因三：SO₂和Fe³⁺、酸性条件下NO₃^-都反应．
若是原因二，需证明Fe³⁺的还原产物，其实验操作及现象是取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，有蓝色沉淀生成，说明反应后有Fe²⁺生成．
（5）实验中发现Na₂SO₃可能部分变质，现需测定Na₂SO₃的纯度，称15.0g Na₂SO₃样品，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，用0.20mol•L^-1酸性KMnO₄溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗KMnO₄溶液20.00mL．达到滴定终点时锥形瓶中溶液颜色变化是由无色变为紫红色，样品中Na₂SO₃质量分数是84%．

18．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	在标准情况下，22.4LH₂O含有的分子数为N_A
	B．	1L 0.1 mol?L^-1的MgCl₂溶液中含Mg²⁺的数目为0.1N_A
	C．	17.6g丙烷中所含的共价键数目为4N_A
	D．	20 ml 2mol?L^-1 H₂O₂完全分解，转移的电子数为0.08N_A

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