题目内容
16．下列离子方程式中，正确的是（ ）| A． | 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 氧化铝与稀硫酸反应Al2O3+6H+═2Al3++3H2O | |
| C． | 氢氧化铝与稀硝酸反应OH-+H+═H2O | |
| D． | 铜与稀硝酸反应：Cu+2H++2NO3-═Cu2++2NO↑+H2O |
分析 A．反应生成硫酸亚铁；
B．反应生成硫酸铝和水；
C．氢氧化铝在离子反应中保留化学式；
D．电子、电荷不守恒．
解答 解：A．铁与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．氧化铝与稀硫酸反应的离子反应为Al2O3+6H+═2Al3++3H2O，故B正确；
C．氢氧化铝与稀硝酸反应的离子反应为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故C错误；
D．铜与稀硝酸反应的离子反应为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；
故选B．
点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
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4．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
| A． | 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O?Cl2↑+H2↑+2OH- | |
| B． | 向氯化铝溶液中滴加少量Na2CO3溶液：2Al3++3CO32-?Al2（CO3）3↓ | |
| C． | 一定量明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀的质量最大时：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O | |
| D． | FeCl3溶液与NaAlO2溶液混合：Fe3++3AlO2-?Fe（AlO2）3↓ |
11．在厨房做饭，不慎将少量自来水洒在天然气火焰上，火焰立即呈黄色，该现象说明自来水中一定含有（ ）
| A． | 钾元素 | B． | 钡元素 | C． | 铜元素 | D． | 钠元素 |
1．下列实验的现象和所得结论均正确的是（ ）
| 选项 | 实验 | 现象 | 由现象所得结论 |
| A | 将Cl2通入品红溶液 | 品红褪色 | Cl2具有漂白性 |
| B | 向白色AgCl悬浊液中滴加0.1mol/LKI溶液 | 试管中白色沉淀转化为黄色沉淀． | Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） |
| C | 将CO2通入CaCl2溶液中 | 无明显现象 | 非金属性：Cl＞C |
| D | 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 | 熔化后的液态铝滴落下来 | 金属铝的熔点较低 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
8．六种短周期元素原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元家中离子半径最小，A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形威的化合物在水中呈中性、下列说法正确的是（ ）
| A． | B、C、D离子的半径大小是D＞B＞C | |
| B． | C的单质能将F单质从AF的溶液中置换出来 | |
| C． | 氧化物对应的水化物的酸性：B＜F | |
| D． | B与C能存在F同一离子化合物中 |