题目内容
18．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 在标准情况下，22.4LH2O含有的分子数为NA | |
| B． | 1L 0.1 mol?L-1的MgCl2溶液中含Mg2+的数目为0.1NA | |
| C． | 17.6g丙烷中所含的共价键数目为4NA | |
| D． | 20 ml 2mol?L-1 H2O2完全分解，转移的电子数为0.08NA |
分析 A．气体摩尔体积使用对象为气体；
B．镁离子水溶液中部分水解；
C．依据n=$\frac{m}{M}$计算丙烷的物质的量，结合1个丙烷分子含有8个C-H，2个C-C；
D．双氧水分解时，1mol双氧水转移1mol电子．
解答 解：A．标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B．镁离子水溶液中部分水解，所以1L 0.1 mol?L-1的MgCl2溶液中含Mg2+的数目小于0.1NA，故B错误；
C.17.6g丙烷物质的量为0.4mol，每摩尔丙烷中含有共价键10mol，所以0.4mol丙烷含共价键为4mol，即4NA，故C正确；
D．双氧水分解时，1mol双氧水转移1mol电子，故20mL2mol/L的双氧水即0.04mol双氧水分解转移0.04NA个电子，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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8．六种短周期元素原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元家中离子半径最小，A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形威的化合物在水中呈中性、下列说法正确的是（ ）
| A． | B、C、D离子的半径大小是D＞B＞C | |
| B． | C的单质能将F单质从AF的溶液中置换出来 | |
| C． | 氧化物对应的水化物的酸性：B＜F | |
| D． | B与C能存在F同一离子化合物中 |
9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 5.6 g铁与盐酸反应时失去的电子数目为0.3 NA | |
| B． | 71 g氯气所含原子数目为NA | |
| C． | 标准状况下，以任意比混合的氮气和氧气11.2 L，所含的分子数为0.5 NA | |
| D． | 在25℃，1.01×105Pa时，22.4 L氢气所含的原子数目为2 NA |
6．
合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表：
（1）①由上表数据可知该反应为放热 （填放热，吸热，无法确定 ）反应．
②下列措施能用勒夏特列原理解释是ad．（填序号）
a．增大压强有利于合成氨 b．使用合适的催化剂有利于快速生成氨
c．生产中需要升高温度至500°C左右 d．需要使用过量的N2，提高H2转化率
（2）0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热QkJ，请你用热化学方程式表示其反应
式NH3．H2O（aq）+H2SO4（aq）=NH4HSO4（aq）+H2O（l）△H=-5Q kJ•mol-1．
（3）常温时，将amol氨气溶于水后，再通入bmol氯化氢，溶液体积为1L，且c（NH4+）=c（Cl-），则一水合
氨的电离平衡常数Kb=$\frac{1{0}^{-7}b}{a-b}$．（用ab表示）
（4）原料气H2可通过反应 CH4（g）+H2O （g）?CO（g）+3H2（g） 获取，已知该反应中，当初始混合气
中的$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：
①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1＜P2
（填“＞”、“=”或“＜”）．
②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会增大．（填“增大”，“减小”减小，“不变”不变）
（5）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g） 获取．
①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L-1，该温度下反应的平衡常数K值为2.25．
②保持温度仍为T℃，容积体积为5L，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是cd（填序号）．
a．容器内压强不随时间改变 b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
d．混合气中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6．
合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表：| 温 度（℃） | 360 | 440 | 520 |
| K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
②下列措施能用勒夏特列原理解释是ad．（填序号）
a．增大压强有利于合成氨 b．使用合适的催化剂有利于快速生成氨
c．生产中需要升高温度至500°C左右 d．需要使用过量的N2，提高H2转化率
（2）0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热QkJ，请你用热化学方程式表示其反应
式NH3．H2O（aq）+H2SO4（aq）=NH4HSO4（aq）+H2O（l）△H=-5Q kJ•mol-1．
（3）常温时，将amol氨气溶于水后，再通入bmol氯化氢，溶液体积为1L，且c（NH4+）=c（Cl-），则一水合
氨的电离平衡常数Kb=$\frac{1{0}^{-7}b}{a-b}$．（用ab表示）
（4）原料气H2可通过反应 CH4（g）+H2O （g）?CO（g）+3H2（g） 获取，已知该反应中，当初始混合气
中的$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：
①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1＜P2
（填“＞”、“=”或“＜”）．
②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会增大．（填“增大”，“减小”减小，“不变”不变）
（5）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g） 获取．
①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L-1，该温度下反应的平衡常数K值为2.25．
②保持温度仍为T℃，容积体积为5L，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是cd（填序号）．
a．容器内压强不随时间改变 b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
d．混合气中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6．
13．
用图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（ ）
用图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（ ）| 选项 | ①中的物质 | ②中的物质 | 预测装置中现象 |
| A | NO2 | 蒸馏水 | 试管充满无色溶液 |
| B | SO2 | 紫色石蕊溶液 | 溶液逐渐变为红色 |
| C | NH3 | AlCl3溶液 | 产生白色沉淀 |
| D | Cl2 | AgNO3溶液 | 产生白色沉淀 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
3．下列离子方程式书写正确是（ ）
| A． | 氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO 3-═3Fe 3++2H2O+NO↑ | |
| B． | 氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O | |
| C． | 固体氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4+2Cl-═SO 2↑+Cl 2↑+H 2O | |
| D． | 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑ |
10．化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是（ ）
| A． | 天津港爆炸事故救援过程中，消防员若发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯等化学品的仓库起火，应立即用泡沫灭火器将火扑灭 | |
| B． | 现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键 | |
| C． | 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 | |
| D． | 将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说“纳米铜”的还原性比铜片更强 |
7．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 80 mL10 mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4 NA | |
| B． | 通入了1 mol Cl2的新制氯水中，HC1O、Cl-、C1O-粒子数之和为2NA | |
| C． | 1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2 NA | |
| D． | 标准状况下，4.48L NH3中共用电子对数为0.6 NA |
8．如图为生锈了的家用铁锅，下列有关解释事实的方程式不正确的是（ ）
| A． | 铁锅生锈过程中有原电池反应，负极反应式是：Fe-2e-=Fe2+ | |
| B． | 铁锅生锈过程中有Fe（OH）3生成：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+ | |
| C． | 摄入体内的铁锈会在胃内产生不利于健康的Fe3+：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O | |
| D． | 用醋可除去铁锈：6CH3COOH+Fe2O3═6CH3COO-+2Fe3++3H2O |