题目内容

13．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是（　　）
A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，这利用了胶体的渗析原理
B．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装中放入生石灰或硅胶
C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
D．化工厂可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

分析 A．血液透析的原理类似于渗析原理，透析膜相当于半透膜的作用；
B．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化变质，应加入还原性物质；
C．依据小苏打不稳定性，受热分解生成二氧化碳，与盐酸反应，消耗盐酸的性质解答；
D．浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体．

解答 解：A．血液透析的原理类似于渗析原理，透析膜相当于半透膜的作用，肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，故A正确；
B．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化变质，应加入还原性物质，生石灰不具有还原性，不能防止食品氧化变质，故B错误；
C．小苏打不稳定性，受热分解生成二氧化碳，所以可以用碳酸氢钠做馒头和面包等糕点的膨松剂，碳酸氢钠能够与盐酸反应，消耗盐酸，所以可以用于治疗胃酸过多，故C正确；
D．浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，为白烟，故D正确；
故选：B．

点评 本题考查较为综合，涉及胶体、硅胶、生石灰、碳酸氢钠以及氨气检验等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和双基的考查，难度中等，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
相关题目
1．下列实验的现象和所得结论均正确的是（　　）
选项实验现象由现象所得结论
A将Cl2通入品红溶液品红褪色Cl2具有漂白性
B向白色AgCl悬浊液中滴加0.1mol/LKI溶液试管中白色沉淀转化为黄色沉淀．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
C将CO2通入CaCl2溶液中无明显现象非金属性：Cl＞C
D用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低
A．AB．BC．CD．D
4．室温下，下列说法中错误的是（　　）
A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
B．pH=5的下列溶液（①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液；③稀盐酸）中由水电离出来的c（H+）水  ①＞②＞③
C．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）
D．pH相同的下列三种溶液（①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO）中的c（Na+）：①＞②＞③
1．氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节．回答下列问题：

（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高（至少答出两点）．但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：H2+2OH--2e-=2H2O．
（2）以甲烷为原料可制得氢气．图1是一定温度、压强下，CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和1mol H2（g）的能量（KJ）变化示意图，写出该反应的热化学方程式CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=3（E2-E1）（△H用E1、E2、E3表示）．
（3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx（s）+yH2（g）?MHx+2y（s）△H＜0达到化学平衡．下列有关叙述正确的是ac．
a．容器内气体压强保持不变
b．吸收y mol H2只需1mol MHx
c．若降温，该反应的平衡常数增大
d．若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）＞v（吸氢）
（4）化工生产的副产氢也是氢气的来源．电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑，工作原理如图2所示．装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42-，镍电极有气泡产生．若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质．已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原．   
①电解一段时间后，c（OH-）降低的区域在阳极室（填“阴极室”或“阳极室”）．
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是防止Na2FeO4与H2反应使产率降低．
③c（ Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图3，分析N点c（ Na2FeO4）低于最高值的原因：N点：c（OH）过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低．
（5）在容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，发生CO （ g ）+2H2 （ g ）?CH3OH （ g ）△H＜0，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图4所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为1L．若反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=0.2L．
8．六种短周期元素原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元家中离子半径最小，A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形威的化合物在水中呈中性、下列说法正确的是（　　）
A．B、C、D离子的半径大小是D＞B＞C
B．C的单质能将F单质从AF的溶液中置换出来
C．氧化物对应的水化物的酸性：B＜F
D．B与C能存在F同一离子化合物中
18．苏州工匠用白铜打造的食蟹工具“蟹八件”，主要成分是铜镍合金．Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）4，CuSO4溶于氨水形成SO4深蓝色溶液．
（1）Cu基态原子核外电子排布式为ls22s22p63s23p63d104s1或3d104s1．
（2）1mol Ni（CO）4中含有σ键的数目为8mol或8×6.02×1023．
（3）SO42-中阴离子的空间构型是正四面体，与SO42-互为等电子体的分子为CCl4．（填化学式）
（4）NH3的沸点高于．（选填“高于”或“低于”）PH3，原因是NH3分子间存在氢键．
（5）某白铜合金晶胞结构如图所示．晶胞中铜原子与镍原子的个数比为3：1．
5．某芳香化合物A有如下转化：
已知：
①A遇FeCl3溶液不显紫色，且苯环上有两个取代基；
②B的1H核磁共振谱图中有2组特征峰；
③E是六元环状有机物．
请回答下列问题：
（1）A中的含氧官能团有醛基、脂基和羟基．
（2）B物质的名称为乙二醇，1m0l B与足量金属钠充分反应最多可生成1mol氢气．C在一定条件下能（填“能”或“不能”）发生银镜反应．E的结构简式为1mol F 最多消耗2mol NaOH．
写出一种符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：
①能发生银镜反应和水解反应；
②遇FeCl3溶液显紫色；
③分子中只有4种不 同化学环境的氢．
2．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．质子数为35、中子数为45的溴原子：3545Br
B．Al3+的结构示意图：
C．羟基的电子式：
D．乙醇的结构简式：C2H6O
3．下列离子方程式书写正确是（　　）
A．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO 3-═3Fe 3++2H2O+NO↑
B．氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
C．固体氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4+2Cl-═SO 2↑+Cl 2↑+H 2O
D．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

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