Question

16．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.2mol/LCH₃COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c（H⁺）-2c（OH^- ）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）
• B． pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• C． pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl^-）=c（NH₄⁺ ）＞c（OH^? ）=c（H⁺）
• D． 新制氯水中加入固体NaOH：c（Na⁺）=c（Cl^- ）+c（ClO^- ）+c（OH^? ）

Answer 1

分析 A.0.2mol/LCH₃COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合得到等浓度的醋酸钠和醋酸的混合溶液，溶液中存在电荷守恒和物料守恒分析；
B．pH=8.3的NaHCO₃溶液显碱性，碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度；
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，一水合氨为弱电解质又电离出氢氧根离子，溶液显碱性；
D．溶液中一定存在电荷守恒．

解答 解：A.0.2mol/LCH₃COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合得到等浓度的醋酸钠和醋酸的混合溶液，溶液中存在电荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^- ）+c（CH₃COO^-），物料守恒2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），得到2c（H⁺）-2c（OH^- ）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH），故A正确；
B．pH=8.3的NaHCO₃溶液显碱性，碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，溶液中离子浓度大小c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故B错误；
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，一水合氨为弱电解质又电离出氢氧根离子，溶液显碱性：c（NH₄⁺ ）＞c（Cl^-）＞c（OH^? ）＞c（H⁺），故C错误；
D．新制氯水中加入固体NaOH溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^- ）+c（ClO^- ）+c（OH^? ），故D错误；
故选A．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小、电荷守恒、物料守恒、弱电解质电离平衡等，掌握基础是解题关键，题目难度中等．