题目内容

15．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们的最外层电子数之和为22，W与Y同主族，W2-具有与氖原子相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）
A．简单离子半径：Y＞X＞WB．单质的氧化性：W＞Y＞Z
C．化合物ZW2具有强还原性D．化合物Y2Z2中只含共价键

分析 W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W2-具有与氖原子相同的电子层结构，则W为O元素；W与Y同主族，则Y为S元素，可知Z为短周期原子序数最大的主族元素Cl；它们的最外层电子数之和为22，可知X的最外层电子数为22-6-6-7=3，X为Al元素，结合元素周期律来解答．

解答 解：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W2-具有与氖原子相同的电子层结构，则W为O元素；W与Y同主族，则Y为S元素，可知Z为短周期原子序数最大的主族元素Cl；它们的最外层电子数之和为22，可知X的最外层电子数为22-6-6-7=3，X为Al元素，
A．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Y＞W＞X，故A错误；
B．非金属性越强，单质的氧化性越强，则氧化性为W＞Z＞Y，故B错误；
C．化合物ZW2具有强氧化性，一般用作自来水消毒剂，故C错误；
D．化合物Y2Z2中，只含S-Cl、S-S共价键，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的推断为解答的关键，侧重分析与推断、应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（　　）
A．气态氢化物的稳定性：X＞Y
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＞X＞W
C．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物
D．Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径
6．以某菱锰矿（含MnCO3，SiO2，FeCO3和少量Al2O3等）为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品．（已知：Ksp（MnCO3）=2.2×10-11，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13，Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33） 
（1）滤渣1中，含铁元素的物质主要是Fe（OH）3（填化学式，下同）；加NaOH调节溶液的pH约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中SiO2、Al（OH）3含量减少． 
（2）滤液2中，+1价阳离子除了H+外还有Na+、NH4+（填离子符号）． 
（3）取“沉锰”前溶液a mL于锥形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化剂）和过量的1.5%（NH4）2S2O8溶液，加热，Mn2+被氧化为MnO${\;}_{4}^{-}$，反应一段时间后再煮沸5min[除去过量的（NH4）2S2O8]，冷却至室温．选用适宜的指示剂，用b mol•L-1 的（NH4）2Fe（SO4）标准溶液滴定至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液V mL． 
①Mn2+与（NH4）2S2O8反应的还原产物为SO42-（填化学式）． 
②“沉锰”前溶液中c（Mn2+）=$\frac{bV}{5a}$mol•L-1（列出表达式）． 
（4）其他条件不变，“沉锰”过程中锰元素回收率与NH4HCO3初始浓度（c0）、反应时间的关系如图2所示．  
①NH4HCO3初始浓度越大，锰元素回收率越高（填“高”或“低”），简述原因NH4HCO3初始浓度越大，溶液中c（CO32-）度越大，根据溶度积Ksp（MnCO3）=c（Mn2+）×c（CO32-）可知溶液c（Mn2+）越小，析出的MnCO3越多． 
②若溶液中c（Mn2+）=1.0 mol•L-1，加入等体积1.8 mol•L-1NH4HCO3溶液进行反应，计算20～40 min内v（Mn2+）=0.0075mol/（L．min）．
3．将N2、H2、CO2三种气体分别充入三个密闭容器中，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从小到大的顺序是P（H2）＞P（N2）＞P （CO2），．
10．在一个可逆反应中：2SO2+O2$?_{加热}^{催化剂}$2SO3，向容器中加入18O2，达到平衡后，存在18O物质的说法正确的是（　　）
A．只有O2B．只有O2、SO3
C．只有O2、SO2D．SO2、O2、SO3中都有

下列化学实验操作或事故处理方法正确的是

A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用稀酸液冲洗

C. 酒精灯着火时可用水扑灭

D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

下列说法正确的是（ ）

A．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，同时把活化分子具有的能量叫活化能

B．化学反应不一定都有能量变化

C．活化能接近于零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有什么影响

D．活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响

下列说法正确的是（ ）

A．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

B．500℃、30M Pa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH ＝ －38.6 kJ/mol

C．已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＝ －Q kJ/mol ，若将一定量的SO2(g)和O2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化

D．X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH >0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应ΔH增大
14．实验室配制500mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中．
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为①②④③⑤（填序号）．
（2）操作步骤③的操作名称是定容
（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？
没有进行操作步骤④偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低．（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
（5）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度应如何处理？重新配制
（6）本实验用到的基本实验仪器除天平（含滤纸）、药匙、500mL容量瓶、小烧杯、量筒、胶头滴管还需要玻璃棒．

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