题目内容

在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是

A．烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸

B．温度计的水银球放在支管口附近位置，不能插入液面下

C．冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反

D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯

练习册系列答案
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6．以某菱锰矿（含MnCO3，SiO2，FeCO3和少量Al2O3等）为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品．（已知：Ksp（MnCO3）=2.2×10-11，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13，Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33） 
（1）滤渣1中，含铁元素的物质主要是Fe（OH）3（填化学式，下同）；加NaOH调节溶液的pH约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中SiO2、Al（OH）3含量减少． 
（2）滤液2中，+1价阳离子除了H+外还有Na+、NH4+（填离子符号）． 
（3）取“沉锰”前溶液a mL于锥形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化剂）和过量的1.5%（NH4）2S2O8溶液，加热，Mn2+被氧化为MnO${\;}_{4}^{-}$，反应一段时间后再煮沸5min[除去过量的（NH4）2S2O8]，冷却至室温．选用适宜的指示剂，用b mol•L-1 的（NH4）2Fe（SO4）标准溶液滴定至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液V mL． 
①Mn2+与（NH4）2S2O8反应的还原产物为SO42-（填化学式）． 
②“沉锰”前溶液中c（Mn2+）=$\frac{bV}{5a}$mol•L-1（列出表达式）． 
（4）其他条件不变，“沉锰”过程中锰元素回收率与NH4HCO3初始浓度（c0）、反应时间的关系如图2所示．  
①NH4HCO3初始浓度越大，锰元素回收率越高（填“高”或“低”），简述原因NH4HCO3初始浓度越大，溶液中c（CO32-）度越大，根据溶度积Ksp（MnCO3）=c（Mn2+）×c（CO32-）可知溶液c（Mn2+）越小，析出的MnCO3越多． 
②若溶液中c（Mn2+）=1.0 mol•L-1，加入等体积1.8 mol•L-1NH4HCO3溶液进行反应，计算20～40 min内v（Mn2+）=0.0075mol/（L．min）．

下列说法正确的是（ ）

A．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，同时把活化分子具有的能量叫活化能

B．化学反应不一定都有能量变化

C．活化能接近于零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有什么影响

D．活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响

下列说法正确的是（ ）

A．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

B．500℃、30M Pa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH ＝ －38.6 kJ/mol

C．已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＝ －Q kJ/mol ，若将一定量的SO2(g)和O2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化

D．X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH >0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应ΔH增大

①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③蒸发皿 ④量筒

⑤烧杯 ⑥托盘天平 ⑦分液漏斗 ⑧试管

（1）可用于加热但不必垫石棉网的有 。

（2）使用时必须检查是否漏水的是 。

（3）标有零刻度的有 。

II、化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。下列关于实验的叙述中正确的有___________。

A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抺布灭火

B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗

C．夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风

D．用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气

E．可燃性气体点燃前一定要验纯

质量相同的N2和CO，下列物理量不一定相同的是

A．物质的量 B．分子个数 C．原子个数 D．气体体积

下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是

A．在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L

B．在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约为11.2 L

C．在常温常压下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L

D．在标准状况下，0.5 mol CCl4所占有的体积约为11.2 L
14．实验室配制500mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中．
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为①②④③⑤（填序号）．
（2）操作步骤③的操作名称是定容
（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？
没有进行操作步骤④偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低．（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
（5）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度应如何处理？重新配制
（6）本实验用到的基本实验仪器除天平（含滤纸）、药匙、500mL容量瓶、小烧杯、量筒、胶头滴管还需要玻璃棒．
15．实验室需要配制0.20mol•L-1 FeSO4溶液480mL．实际操作步骤有：
①计算并称量一定量的绿矾（FeS04•7H20）晶体27.8_ g．，放入烧杯中，加水溶解；
②转移溶液，把制得的溶液小心地注入容量瓶中；
③定容，向容量瓶中加水至液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切．
④选择仪器，备用
⑤洗涤并转移溶液，用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀；
⑥将容量瓶塞塞紧，倒转摇匀、装瓶．
填写下列空白：
（1）按操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
①称量绿矾晶体的总质量27.8g；
③定容，向容量瓶中加水至液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切．
（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号）④①②⑤③⑥；
（3）本实验使用到的仪器容量瓶在使用前需要进行的操作是检查是否漏水；
（4）若没有进行⑤操作，会使结果（填偏高、偏低、无影响，下同）偏低，若用天平称固体时，砝码已经生锈，则所配制的溶液浓度将偏高，若定容时仰视刻度线，则所配制的溶液浓度将偏低．
（5）在进行②操作时，不慎有液体溅出，应该怎样处理？重做实验．

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