下列化学反应的离子方程式正确的是( )A．硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水吸收:2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2OB．FeO和稀HNO3的反应:FeO+2H+═Fe2++H2OC．向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3•H2OD� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	硫酸工业尾气中的SO₂用过量的氨水吸收：2NH₃•H₂O+SO₂═2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O
	B．	FeO和稀HNO₃的反应：FeO+2H⁺═Fe²⁺+H₂O
	C．	向NH₄Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃•H₂O
	D．	向NaClO溶液中通入少量SO₂：2ClO^-+SO₂+H₂O═2HClO+SO₃^2-

分析 A．氨水过量，反应生成亚硫酸铵；
B．亚铁离子被稀硝酸氧化成铁离子；
C．加热条件下铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气和水；
D．次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子．

解答解：A．硫酸工业尾气中的SO₂用过量的氨水吸收，反应的离子方程式为：2NH₃•H₂O+SO₂═2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O，故A正确；
B．FeO和稀HNO₃发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3FeO+10H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+5H₂O，故B错误；
C．向NH₄Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热，反应生成氨气、氯化钠和水，正确的离子方程式为：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，故C错误；
D．向NaClO溶液中通入少量SO₂，二氧化硫被氧化成硫酸，正确的离子方程式为：3ClO^-+SO₂+H₂O═2HClO+Cl^-+SO₄^2-，故D错误；
故选A．

点评本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案

9．有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个-CH₃，且它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰．

请回答：
（1）B中所含官能团的名称为溴原子； D的分子式为C₅H₁₀O；
（2）Ⅲ的反应类型为（填字母序号）ab；
a．还原反应 b．加成反应 c．氧化反应 d．消去反应
（3）写出下列反应的化学方程式：
a．反应Ⅰ：（CH₃）₂CHCH₂CH₂Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$NaBr+H₂O+（CH₃）₂CHCH=CH₂；
b．A在催化剂条件下，反应生成高聚物：

；
（4）A分子中最多有个原子共平面，A的同分异构体中有一对互为顺反异构的链状有机物，且结构中含有2个-CH₃，它们的结构简式为

和

；
（5）E的一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为

．

6．食品香精“菠萝酯”的生产路线（反应条件略去）如下．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	苯氧乙酸的分子式为C₈H₈O₃
	B．	苯酚、苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应
	C．	步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl₃溶液检验
	D．	步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验