题目内容
7．某元素X的气态氢化物的分子式为H2X，则X的最高正价含氧酸的分子式为（ ）| A． | H2S | B． | HNO3 | C． | H2SO4 | D． | H2SO3 |
分析 根据氢化物的化学式，可知X元素最低负化合价为-2，则其最高正价为+6价，根据化合价规则确定选项中X元素化合价进行判断．
解答 解：X的气态氢化物的分子式为H2X，最低负化合价为-2，则其最高正价为+6价，
由化合价规则可知：H2S、HNO3、H2SO4、H2SO3中X元素的化合价分别为-2、+5、+6、+4，故X的最高价含氧酸的分子式为H2SO4，
故选C．
点评 本题考查元素在周期表中的位置以及元素的性质，难度不大，注意最高化合价与最低化合价之间的关系，二者绝对值之和为8．
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17．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 25℃时，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA | |
| B． | 1 L 0.1 mol•L-1 Na2SO4溶液中有0.1 NA个Na+ | |
| C． | 一定温度下，1 L 0.50 mol•L-1NH4Cl溶液与2 L0.25mol•L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同 | |
| D． | 1L0.1mol•L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA |
18．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水吸收：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O | |
| B． | FeO和稀HNO3的反应：FeO+2H+═Fe2++H2O | |
| C． | 向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3•H2O | |
| D． | 向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32- |
2．下列排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②离子半径：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-（ ）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②离子半径：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-（ ）
| A． | ①③ | B． | ①④ | C． | ②④ | D． | ②③ |
12．下列说法正确的是（ ）
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L
②0.5mol H2所占体积为11.2L
③标准状况下，1mol CCl4的体积为22.4L
④标准状况下，28g CO与N2的混合气体的体积约为22.4L
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L•mol-1
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同．
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L
②0.5mol H2所占体积为11.2L
③标准状况下，1mol CCl4的体积为22.4L
④标准状况下，28g CO与N2的混合气体的体积约为22.4L
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L•mol-1
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同．
| A． | ①③⑤ | B． | ④⑥ | C． | ③④⑥ | D． | ①④⑥ |
16．银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时发生的总反应为Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 放电时OH-向负极移动 | |
| B． | Ag2O2在反应中既是氧化剂又是还原剂 | |
| C． | 每生成1mol Ag外电路转移2 mol电子 | |
| D． | 负极反应为：Zn+4OH--2e-═Zn（OH）42- |