Question

4．称取基准物Na₂CO₃ 0.1580g标定HC1溶液的浓度，消耗HCl溶液24.80mL，计算此HC1溶液的浓度为多少？

Answer 1

分析 根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液，最后利用计算公式c=$\frac{n}{V}$，由此分析解答进行解答．

解答 解：设HC1溶液的物质的量为xmol，
Na₂CO₃ +2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106g          2mol
0.1580g      xmol  
$\frac{106g}{0.158g}=\frac{2mol}{xmol}$
解之得：x=0.0030mol，所以c=$\frac{0.0030mol}{24.80mL×1{0}^{-3}L/mL}$=0.12mol/L，
答：此HC1溶液的浓度为0.12mol/L．

点评 根据反应的化学方程式可表示反应中各物质的是之比，由反应中某种物质的质量可计算出反应中其它物质的质量，结合c=$\frac{n}{V}$进行计算求解．