题目内容

3．下列变化中存在可逆反应的是（　　）
A．氯水配制B．塑料老化C．牛奶变质D．金属锈蚀

分析 根据可逆反应的概念“在同一条件既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行的化学反应”完成本题，注意可能反应反应物与生成物一定共存，由此分析解答．

解答 解：A、氯水配制中存在氯气与水反应生成次氯酸和盐酸的反应是可逆反应，故A正确；
B、塑料的老化进行的比较缓慢，属于缓慢氧化，非可逆反应，故B错误；
C、牛奶变质是蛋白质的变性，非可逆反应，故C错误；
D、属的锈蚀进行的比较缓慢，属于缓慢氧化，非可逆反应，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了可逆反应的概念，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，有利于提高学生学习积极性，培养学生学生化学的兴趣．

练习册系列答案
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9．下列说法中正确的是（　　）
A．同温下，向两等份水中分别加人等物质的量的Na2O2与Na2O，所得溶液浓度相同
B．FeCl3可用于腐蚀Cu刻制印刷电路板，这说明铁的金属性比铜强
C．向NaHCO3溶液中加入少量Ba（OH）2固体，忽略溶液体积变化，CO32-的浓度会变小
D．工业上用氯气和石灰水反应制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封
14．下列反应是吸热反应的是（　　）
A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙与水反应
11．有一种不溶于水的淡黄色固体A．A能与H2化合生成化合物B，A还能与O2反应生成C，B和C都是酸性气体，这两种气体反应后生成固体A，将A和铁粉混合加热生成不溶于水的黑色固体D，D溶于稀H2SO4，产生气体B，B使湿润的蓝色石蕊试纸变红．
（1）写出各物质的化学式：B是H2S，C是SO2
（2）写出有关的化学方程式：①A+铁粉S+Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS；②D+H2SO4（稀）FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑．
18．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水吸收：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
B．FeO和稀HNO3的反应：FeO+2H+═Fe2++H2O
C．向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3•H2O
D．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
8．某有机物是甲酸和乙醇反应后生成物的同分异构体，此有机物是（　　）
A．甲酸乙酯B．乙酸甲酯C．乙二酸D．丁酸
15．某化学兴趣小组为了探究锌与硫酸反应的产物，选用了12mol/L的硫酸50mL与过量的锌在加热条件下反应，对硫酸的还原产物进行确定检验．
（1）提出假设．根据所学的知识，他们对硫酸的还原产物提出了三种假设：
假设1：有SO2放出；
假设2：有H2放出；
假设3：有SO2与H2两种气体．
（2）设计实验方案证明假设．小组为了证明假设3，选用了如图所示的仪器与药品，按气流由左至右的方向，仪器的接口顺序为a→f→g→d→e→b→c→h（填字母，仪器与药品可重复使用）．
（3）实验结论．通过上述实验，证明确有SO2与H2两种气体产生的实验现象是品红溶液褪色证明含二氧化硫气体，玻璃弯管点燃气体出现淡蓝色火焰，火焰上方罩上干燥的烧杯，内壁有水生成证明生成了氢气，请你从理论上给予合理的解释：浓硫酸具有强氧化性加热条件和锌反应生成二氧化硫气体，随反应进行，浓硫酸浓度变化为稀硫酸，和锌发生置换反应生成氢气．
（4）反应停止后，将烧瓶中的液体过滤，滤液用水稀释，加入足量的BaCl2溶液，充分反
应后过滤，得到81.55g沉淀．则在该实验中生成的SO2气体在标准状态下的体积是5.6L．
12．下列说法正确的是（　　）
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L
②0.5mol H2所占体积为11.2L
③标准状况下，1mol CCl4的体积为22.4L
④标准状况下，28g CO与N2的混合气体的体积约为22.4L
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L•mol-1
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同．
A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥
13．如果a g某气体中含有的分子数为b个，则c g该气体在标准状况下的体积（单位：升）是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
A．22.4ac/bNAB．22.4ab/cNAC．22.4bc/aNAD．22.4b/acNA

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