题目内容
改变外界条件可以影响化学反应速率，对反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），其中能使活化分子百分数增加的是：①升高体系的温度 ②增加反应物浓度 ③增大气体的压强 ④使用催化剂（ ）
| A、①③ | B、①④ | C、②③ | D、③④ |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：升高温度或加入催化剂可提高反应物中的活化分子百分数，增大浓度、增大压强时活化分子数目增大，据此进行判断．
解答：
解：①升高温度，升高了分子能量，增大了活化分子百分数，故①正确；
②增大反应物浓度，增大了单位体积的活化分子数，没有改变活化分子百分数，故②错误；
③增大压强，相当于增大了浓度，活化分子数目增大，没有改变活化分子百分数，故③错误；
④加入催化剂，降低了反应能量，增加了活化分子百分数，故④正确；
故选B．
②增大反应物浓度，增大了单位体积的活化分子数，没有改变活化分子百分数，故②错误；
③增大压强，相当于增大了浓度，活化分子数目增大，没有改变活化分子百分数，故③错误；
④加入催化剂，降低了反应能量，增加了活化分子百分数，故④正确；
故选B．
点评：本题考查影响活化分子百分数的因素，题目难度不大，注意相关知识的积累．
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下列实验错误的是（ ）
| A、食醋用氢氧化钠溶液滴定，开始时溶液的pH通常变化缓慢，当接近滴定终点时，pH 出现突变，称为滴定突跃 |
| B、结晶时，若沉淀的结晶颗粒较大，静置后容易沉降到容器底部，此时，进行分离的操作方法是倾析 |
| C、抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快 |
| D、在纸层析法分离Fe3+和Cu2+的实验中，层析后，经氨熏，滤纸中无色带出现，一定是误将试样点浸没在展开剂中 |
下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）
| 化学式 | AgCl | Ag2CrO4 | CH3COOH | HClO | H2ClO3 |
| Ksp或Ka | Ksp=1.8×10-10 | Ksp=2.0×10-12 | Ka=1.8×105 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=1.8×10-11 |
| A、相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO2-3+Cl2+H2O=HCO-3+Cl-+HClO |
| C、向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5 |
| D、向浓度均为1×10-3mol?L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol?L-1的AgNO3溶液，CrO2-4先形成沉淀 |
化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
下列各项中离子方程式的书写与反应物的用量无关的是（ ）
| A、AlCl3溶液与稀氨水 |
| B、FeBr2溶液与Cl2 |
| C、CO2与Na2SiO3溶液 |
| D、澄清石灰水与Ca（HCO3）2溶液 |
将10.416克纯铁丝溶于过量的盐酸中，在加热条件下，用5.05克的KNO3去氧化溶液中的Fe2+，待反应完全后，剩余Fe2+还需要24ml0.3mol/L的KMnO4溶液才能完全氧化成Fe3+，此时MnO4-转化为Mn2+，则KNO3的还原产物为（ ）
| A、NO2 |
| B、NO |
| C、N2O |
| D、N2O5 |
贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A、催化剂能降低正反应的活化能，但不能改变逆反应的活化能 |
| B、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量 |
| C、由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+73 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定 |
| D、在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol |
下列物质混合后，不能发生离子反应的是（ ）
| A、Na2CO3溶液与稀盐酸 |
| B、CuSO4溶液与BaCl2溶液 |
| C、稀H2SO4与NaCl溶液 |
| D、稀HNO3与Ba（OH）2溶液 |