Question

16．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 在H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂反应中，每生成32g氧气，则转移4N_A个电子
• B． 100g质量分数为98%的浓硫酸中所含有的氧原子数为4N_A
• C． N_A个H₂分子与N_A个D₂O分子的质量比为1：9
• D． 标准状况下，5.6g乙烯和丙烯的混合气体中含C-H键的数目为0.8N_A

Answer 1

分析 A．在H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂反应中，每生成32gO₂，即1molO₂，反应转移电子数为2N_A；
B.100g质量分数为98%的浓硫酸中含有浓硫酸质量为98g，含有水2g；
C．N_A个H₂分子和N_A个D₂O分子均为1mol；
D.1mol乙烯含有4molC-H键，1mol丙烯含有6molC-H键．

解答 解：A．在H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂反应中，每生成32gO₂，即1molO₂，反应转移电子数为2N_A，故A错误；
B．浓硫酸中除了硫酸外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数多于4N_A个，故B错误；
C．N_A个H₂分子和N_A个D₂O分子均为1mol，H₂的摩尔质量为2g/mol，D₂O的摩尔质量为22g/mol，则质量比为2：22即1：11，故C错误；
D．设5.6g混合气体中含有xmol乙烯和ymol丙烯，总气体质量为5.6g，则28x+42y=5.6，1mol乙烯含有4molC-H键，1mol丙烯含有6molC-H键，则混合气体中含有的C-H键数目为4x+6y=0.8，即0.8N_A，故D正确．
故选D．

点评 本题考察了阿伏伽德罗常数的计算，需要灵活运用公式，注意条件的使用和区别，难度不大．