Question

4．Na₂FeO₄是一种新型的净水消毒剂，工业上常以NaClO、FeCl₃和NaOH为原料，生产Na₂FeO₄．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 生成2molNa₂FeO₄时，还原得到的Cl^-为9mol
• B． 当有6mole^-转移时，反应生成的Na₂FeO₄为332g
• C． 该制备反应的氧化剂是FeCl₃
• D． 每生成1molNa₂FeO₄时，消耗10molNaOH

Answer 1

分析 发生2FeCl₃+3NaClO+10NaOH═2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O，Fe元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，以此来解答．

解答 解：A．生成2molNa₂FeO₄时，NaClO中Cl元素得到电子被还原，则还原得到的Cl^-为3mol，故A错误；
B．该反应中6mole^-转移时，反应生成的Na₂FeO₄为2mol，其质量为2mol×166g/mol=332g，故B正确；
C．Cl元素的化合价降低，NaClO为氧化剂，故C错误；
D．由反应可知，每生成2molNa₂FeO₄时，消耗10molNaOH，故D错误；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氯化铁中Cl元素的化合价不变，题目难度不大．