题目内容

8．下列离子方程式正确的是（　　）
A．Cl2 和水反应：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．氯化亚铁溶液中通足量Cl2： Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl-
D．碳酸氢钙溶液和少量的澄淸石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

分析 A．HClO在离子反应中保留化学式；
B．漏写生成氢氧化铜的离子反应；
C．电子、电荷不守恒；
D．少量的澄淸石灰水完全反应，生成碳酸钙、水．

解答 解：A．Cl2 和水反应的离子反应为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故A错误；
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡反应的离子反应为2OH-+Cu2++SO42-+Ba2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B错误；
C．氯化亚铁溶液中通足量Cl2的离子反应为Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-，故C错误；
D．碳酸氢钙溶液和少量的澄淸石灰水混合的离子反应为HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、离子反应书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断及离子反应中保留化学式的物质、电荷和电子守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用．合成G的一种路线如下：


已知以下信息：
①$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$R1CHO+
②1mol B经上述反应可生成2mol C，且C不能发生银镜反应
③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢原子
⑤RNH2+$\stackrel{一定条件}{→}$+H2O
回答下列问题：
（1）C中官能团名称羰基，D的化学名称乙苯．
（2）由A生成B的化学方程式为（CH3）2CH-CCl（CH3）2+NaOH$→_{△}^{乙醇}$（CH3）2C=C（CH3）2+NaCl+H2O．
（3）G的结构简式为．
（4）F的同分异构体中含有苯环的还有19种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有4组峰，且面积比为6：2：2：1的是（写出其中一种的结构简式）．
（5）由苯及化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺：
$\stackrel{一定条件1}{→}$H$\stackrel{反应条件2}{→}$I$→_{一定条件}^{C}$J$\stackrel{还原}{→}$
反应条件1所选择的试剂为硝酸、浓硫酸、加热50℃～60℃，H→I的反应类型为还原反应．
19．气体SiCl4和NaOH反应得到水玻璃的化学反应方程式为SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O．
由NaAlO2和乙酸乙酯反应生成沉淀Al（OH）3的总反应的离子方程式为AlO2-+CH3COOCH2CH3+2H2O→Al（OH）3↓+CH3COO-+CH3CH2OH．
16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移4NA个电子
B．100g质量分数为98%的浓硫酸中所含有的氧原子数为4NA
C．NA个H2分子与NA个D2O分子的质量比为1：9
D．标准状况下，5.6g乙烯和丙烯的混合气体中含C-H键的数目为0.8NA
3．下列说法不正确的是（　　）
A．晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维
B．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
C．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作
D．金属钠可用于冶炼钛等金属
1．分子式为C4H10O，属于醇的同分异构体有多少种（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种
8．硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁．硫酸亚铁铵在 500℃时隔绝空气加热完全分解．回答下列问题：

（1）硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和SO2．
（2）为检验分解产物的成份，设计如图实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全．
①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是使分解产生的气体在B、C中被吸收充分．
②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有B D．
A．KSCN溶液　　 　B．稀硫酸　　　　　C．浓盐酸         　D．KMnO4溶液
③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成，若含有该气体，观察到的现象为溶液变浑浊．
④若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，则b小于a（填“大于”、“小于”或“等于”）
⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为SO2+H2O2+Ba2+═BaSO4↓+2H+（用离子方程式表示）．
（3）为测定某固体样品中（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的含量，某实验小组做了如下实验：
测定原理：MnO4-+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O（方程式未配平）
测定步骤：步骤一：准确称量20.00g硫酸亚铁铵晶体，配制成100ml溶液．
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.1000mol•L-1 KMnO4溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗KMnO4溶液16.00mL．
①如何判断滴定终点？滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液呈微红色且半分钟不褪色，
②产品中（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的质量分数为62.72%．
5．化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：①该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；
②牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生．
实验内容：
Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验．
取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤，往滤渣中加入过量NaOH溶液．
（1）该过程涉及主要反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

依据实验过程回答下列问题：
（2）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（3）C中反应生成沉淀的化学方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O．
（4）下列各项措施中，能提高测定准确度的是a、c（填标号）．
a．滴加盐酸不宜过快
b．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
c．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（5）实验中准确称取10.00g样品三份，进行三次测定，测得C中产生沉淀平均质量为3，.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为20%．
（6）有人认为只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，也可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中．
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．用100mL4mol•L-1盐酸与8.7gMnO2共热能制取氯气0.1NA
B．6.0gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA
C．300mL2mol•L-1酒精水溶液中所含分子数为0.6NA
D．标准状况下，22.4L氯气参与反应时转移的电子数一定为2NA

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