随原子序数递增.八种短周期元素原子半径的相对大小.最高正价或最低负价的变化如图所示．根据判断出的元素回答问题:(1)f在周期表中的位置是第三周期ⅢA族．(2)比较d.e常见离子的半径大小:O2-＞Na+,元素g与元素h的最高价氧化物水化物的酸性大小关系HClO4＞H2SO4．(3)上述八种元素中四种元素形成的一种离子化合物.其化学式为NH4HCO3．含有的化学� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．

根据判断出的元素回答问题：
（1）f在周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：O^2-＞Na⁺；元素g与元素h的最高价氧化物水化物的酸性大小关系HClO₄＞H₂SO₄（填化学式）．
（3）上述八种元素中四种元素形成的一种离子化合物，其化学式为NH₄HCO₃．含有的化学键类型离子键、共价键．
（4）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：

．
（5）元素x和元素d以原子个数比1：1化合形成的化合物Q，元素x和元素z化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等．以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：N₂H₄+2H₂O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$N₂+4H₂O．

分析从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，
（1）f是Al元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，据此判断f在在元素周期表的位置；
（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强；
（3）上述八种元素中四种元素形成的离子化合物为碳酸氢钠，碳酸氢钠中含有离子键和共价键；
（4）N与H可形成四原子共价化合物为NH₃；
（5）元素x和元素d以原子个数比1：1化合形成的化合物为H₂O₂，元素x和元素z化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等，则M为NH₃，以NH₃为燃料，H₂O₂为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，该物质为N₂，应该还有水生成，据此书写化学方程式．

解答解：从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，
（1）f是Al元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族，
故答案为：第三周期ⅢA族；
（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O^2-＞Na⁺；非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄，
故答案为：O^2-＞Na⁺；HClO₄＞H₂SO₄；
（3）上述八种元素中四种元素形成的离子化合物如碳酸氢铵，化学式为NH₄HCO₃，NH₄HCO₃中含有离子键和共价键，
故答案为：NH₄HCO₃；离子键、共价键；
（4）N与H可形成四原子共价化合物为NH₃，氨气分子中含有3个N-H键，其电子式为，
故答案为：；
（5）元素x和元素d以原子个数比1：1化合形成的化合物Q为H₂O₂，元素x和元素z化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等，则M为NH₃，以NH₃为燃料，H₂O₂为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，该物质为N₂，应该还有水生成，该反应的化学方程式为：N₂H₄+2H₂O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$N₂+4H₂O，
故答案为：N₂H₄+2H₂O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$N₂+4H₂O．

点评本题考查位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力．

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（1）硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe₂O₃，气体产物可能有NH₃、SO₃、H₂O、N₂和SO₂．
（2）为检验分解产物的成份，设计如图实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全．
①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是使分解产生的气体在B、C中被吸收充分．
②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有B D．
A．KSCN溶液　　　B．稀硫酸　　　　　C．浓盐酸　D．KMnO₄溶液
③装置B中BaCl₂溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO₃气体生成，若含有该气体，观察到的现象为溶液变浑浊．
④若A中分解产物有N₂，固体残留物只有Fe₂O₃，Fe₂O₃的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，则b小于a（填“大于”、“小于”或“等于”）
⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为SO₂+H₂O₂+Ba²⁺═BaSO₄↓+2H⁺（用离子方程式表示）．
（3）为测定某固体样品中（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O的含量，某实验小组做了如下实验：
测定原理：MnO₄^-+Fe²⁺+H⁺=Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O（方程式未配平）
测定步骤：步骤一：准确称量20.00g硫酸亚铁铵晶体，配制成100ml溶液．
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，用0.1000mol•L^-1 KMnO₄溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗KMnO₄溶液16.00mL．
①如何判断滴定终点？滴加最后一滴KMnO₄溶液时，溶液呈微红色且半分钟不褪色，
②产品中（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O的质量分数为62.72%．

18．某化学兴趣小组设计实验，测定Na₂CO₃与NaHCO₃混合物中Na₂CO₃的质量分数．
甲方案：
实验步骤为：①称量空坩埚的质量为A g；②称量装有试样的坩埚质量为B g；③加热；④冷却；⑤称量坩埚和残余物的质量为C g；⑥重复③至⑤操作，直至恒重，质量为D g．
（1）坩埚中发生反应的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（2）计算Na₂CO₃质量分数必须用到的测定数据为A、B、D．
乙方案：
在天平上准确称取 0.3000g样品，放入锥形瓶中，加入适量水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.1000mol•L^-1的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好变为无色，达到滴定终点时产物为NaHCO₃，即HCl+Na₂CO₃═NaHCO₃+NaCl．重复上述操作两次．
（3）配制上述盐酸标准溶液100ml，若用2.0mol/LHCl进行配制，需用量筒量取该HCl溶液5.00ml；定容时俯视刻度线，将导致配制的溶液浓度偏高．（填“偏高”、“偏低”或“没有影响”）
（4）根据表数据，样品中w（Na₂CO₃）=70.7%．（用百分数表示，保留一位小数）

滴定次数	样品的质量/g	稀盐酸的体积/mL
滴定次数	样品的质量/g	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	0.3000	1.02	21.03
2	0.3000	2.00	21.99
3	0.3000	0.20	20.20