题目内容
7．某试样中被分析的组分在试样中的相对含量为0.08%，所运用的分析分析方法为（ ）| A． | 常量组分分析 | B． | 微量组分分析 | C． | 痕量组分分析 | D． | 超痕量组分分析 |
分析 A．常量分析指的是被测试样的量m＞0.1g或者V＞10ml的分析，组分含量为1-100%；
B．微量分析一般指试样重量为0.1-10mg或体积为0.01-1ml或组分含量为0.01%～1%的化学分析；
C．痕量分析包括测定痕量元素在试样中的总浓度，和用探针技术测定痕量元素在试样中或试样表面的分布状况．一般分成3 个基本步骤：取样、样品预处理和测定，组分含量＜0.01%；
D．组分含量为约0.0001%，为超痕量组分分析．
解答 解：依据分析可知某试样中被分析的组分在试样中的相对含量为0.08%，相对含量介于0.01%～1%的化学分析称为微量组分分析，
故选B．
点评 本题考查了分析化学中的常量分析、微量分析、痕量分析和超微量分析的区分和判断，注意知识的积累，题目难度不大．
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$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$R1CHO+
$\stackrel{一定条件}{→}$
+H2O
．
（写出其中一种的结构简式）．
$\stackrel{一定条件1}{→}$H$\stackrel{反应条件2}{→}$I$→_{一定条件}^{C}$J$\stackrel{还原}{→}$
15．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 铁粉表面的油污用热的纯碱溶液去油污效果更好 | |
| B． | 常温下，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变 | |
| C． | 制备无水的AlCl3、FeCl3均不能采用将溶液在空气中直接蒸干的方法 | |
| D． | 室温下，向0.1mol•L-1的HF溶液中加入水溶液显碱性的物质，HF的电离程度一定增大 |
2．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 实验室制备氯气时用碱液吸收尾气：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
| B． | 碳酸氢钠中滴加澄清石灰水：CO32-+Ca2+═CaCO3↓ | |
| C． | 大理石用盐酸溶解：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
| D． | 腐蚀电路板的原理：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ |
16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移4NA个电子 | |
| B． | 100g质量分数为98%的浓硫酸中所含有的氧原子数为4NA | |
| C． | NA个H2分子与NA个D2O分子的质量比为1：9 | |
| D． | 标准状况下，5.6g乙烯和丙烯的混合气体中含C-H键的数目为0.8NA |
